* Experimentet: Rutherford avfyrade alfapartiklar (positivt laddade partiklar) vid ett tunt ark guldfolie. Han förväntade sig att partiklarna skulle passera rakt igenom, eller som mest, avleds något.
* oväntade resultat: Till hans överraskning studsade en liten andel av alfapartiklarna tillbaka i stora vinklar, vissa till och med nästan rakt tillbaka på källan!
* Tolkningen: Detta oväntade spridningsmönster fick Rutherford att föreslå följande:
* En tät, positivt laddad kärna: Han drog slutsatsen att guldatomerna måste innehålla ett litet, tätt, positivt laddat centrum, som han kallade kärnan. Denna kärna var ansvarig för att avvisa de positivt laddade alfapartiklarna.
* Atomen är mestadels tomt utrymme: Eftersom de flesta av alfapartiklarna passerade rakt genom folien, insåg Rutherford att de flesta av atomens volym var tomt utrymme. Elektronerna ansågs att kretsa i denna kärna i en molnliknande struktur.
Kort sagt föreslog alfapartiklarna som hoppade tillbaka direkt närvaron av en fast, tät massa (kärnan) i mitten av varje guldatom. Denna upptäckt revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för framtida framsteg inom kärnfysik.
