Här är en uppdelning:
* atomer: De grundläggande byggstenarna i materien, bestående av protoner, neutroner och elektroner.
* element: Ett ämne som består av endast en typ av atom, definierad av dess antal protoner (atomantal).
* isotoper: Atomer av samma element som har samma antal protoner men olika antal neutroner.
Eftersom neutroner har massa skiljer sig isotoper av samma element i sin atommassa . Detta beror på att massan av en atom främst bestäms av antalet protoner och neutroner i dess kärna.
Exempel:
* Carbon-12 (¹²C) har 6 protoner och 6 neutroner.
* Carbon-14 (⁴C) har 6 protoner och 8 neutroner.
Båda är kolatomer, men ⁴C är tyngre på grund av de extra neutronerna.
Nyckelpunkter:
* atomantal bestämmer elementet.
* massnummer (Antal protoner + neutroner) bestämmer isotopen.
* Närvaron av isotoper förklarar varför atommassan för ett element på det periodiska tabellen inte är ett helt antal. Det är i genomsnitt massorna av alla naturligt förekommande isotoper av det elementet.
Sammanfattningsvis leder variationen i neutronantal inom isotoper av samma element till olika atommassor, även om själva elementen definieras av deras konsekventa antal protoner.
