Så här fungerar det:
1. Atomens struktur: Rutherfords modell föreslog att en atom består av en liten, tät, positivt laddad kärna i centrum, omgiven av negativt laddade elektroner som kretsar runt kärnan.
2. alfa -partiklar: Alfapartiklar är positivt laddade partiklar som släpps ut genom radioaktivt förfall.
3. Experimentet: När alfapartiklar avfyras vid ett tunt ark guldfolie, passerar de flesta rakt igenom utan avböjning. Detta antydde att majoriteten av atomen var tomt utrymme.
4. oväntade avböjningar: Emellertid avleddes en liten procentandel av alfapartiklarna i stora vinklar, vissa studsade till och med tillbaka. Detta oväntade resultat var nyckeln till Rutherfords upptäckt.
5. Förklaring: Rutherford förklarade dessa avböjningar genom att föreslå att de positivt laddade alfapartiklarna avvisades av den positivt laddade kärnan. Ju större avböjning, desto närmare kom alfapartikeln till kärnan.
6. Kärnan: Det faktum att vissa alfapartiklar avleddes bakåt antydde att kärnan var extremt liten och tät och innehöll nästan hela atommassan.
Sammanfattningsvis: Rutherford -modellen förklarade avböjningarna av alfapartiklar genom att postulera en tät, positivt laddad kärna i mitten av atomen. Denna modell revolutionerade vår förståelse för atomstrukturen och banade vägen för ytterligare framsteg inom kärnfysik.
