* partikelrörelse är slumpmässig: Partiklar i ett ämne rör sig inte alla med samma hastighet. De har en fördelning av hastigheter, med vissa rörliga mycket snabbt, vissa rör sig långsamt och de flesta någonstans däremellan.
* Temperaturen är genomsnittlig kinetisk energi: Termisk energi är relaterad till partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi. Ett ämne med mycket termisk energi har partiklar med en högre genomsnittlig kinetisk energi, vilket innebär att de i genomsnitt rör sig snabbare.
* Typer av ämnen är viktiga: Partiklarnas medelhastighet beror på typ av substans. Gaser har mycket högre medelhastigheter än vätskor eller fasta ämnen vid samma temperatur eftersom partiklarna i en gas är mycket mindre tätt bundna ihop.
I stället för en enda hastighet pratar vi om:
* Root-Mean-Square Speed (V_RMS): Detta är ett mått på partiklarnas medelhastighet med hänsyn till fördelningen av hastigheter. Formeln för V_RMS beror på typen av substans och dess temperatur.
* Fördelning av hastigheter: I stället för en enda hastighet pratar vi ofta om fördelningen av hastigheter hos partiklar i ett ämne. Detta representeras av en graf som kallas Maxwell-Boltzmann-distributionen.
för att sammanfatta:
* Högre termisk energi betyder högre genomsnittlig partikelkinetisk energi, vilket i allmänhet leder till snabbare medelhastigheter.
* Den specifika medelhastigheten beror på typen av substans och dess temperatur.
* Vi använder vanligtvis V_RMS för att uttrycka genomsnittlig partikelhastighet, och Maxwell-Boltzmann-distributionen för att beskriva hastighetsområdet.
