fast:
* Partiklar är tätt packade ihop i ett fast, styvt arrangemang. De vibrerar på plats men har inte tillräckligt med energi för att röra sig fritt.
* låg kinetisk energi. Detta innebär att partiklarna har låg medelhastighet och bara kan vibrera.
* definitiv form och volym. Det fasta arrangemanget av partiklar upprätthåller formen och volymen.
vätska:
* Partiklar är närmare varandra än i en gas men är inte styvt fixerade. De kan röra sig, glida förbi varandra och ta formen på sin behållare.
* högre kinetisk energi än fasta ämnen. Detta gör att partiklar kan röra sig mer fritt men fortfarande förbli nära varandra.
* definitiv volym men obestämd form. Vätskor har en bestämd volym eftersom partiklarna är nära varandra, men de tar formen på sin behållare eftersom partiklarna kan röra sig och flyta.
gas:
* partiklar är långt ifrån varandra och rör sig fritt i slumpmässiga riktningar. De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare.
* högsta kinetiska energi. Detta gör att partiklar kan röra sig mycket snabbt och sprida sig för att fylla alla behållare.
* obestämd form och volym. Gaser tar formen och volymen på sin behållare eftersom partiklarna inte är bundna ihop och kan röra sig fritt.
Sammanfattningsvis:
* fasta ämnen: Vibrera på plats, låg kinetisk energi.
* vätskor: Flytta och glid förbi varandra, högre kinetisk energi än fasta ämnen.
* gaser: Flytta fritt i slumpmässiga riktningar, högsta kinetiska energi.
