Här är en uppdelning:
* Stäng förpackning: Partiklarna i ett fast ämne är arrangerade i en mycket ordnad, kristallin struktur. Detta arrangemang minimerar utrymmet mellan partiklar, vilket leder till mycket hög densitet.
* Starka intermolekylära krafter: De starka attraktiva krafterna mellan partiklarna i en fast (som joniska, kovalenta eller metallbindningar) håller dem tätt bundna och motstår förändringar i volym.
* Begränsat ledigt utrymme: Till skillnad från vätskor och gaser har fasta ämnen mycket lite ledigt utrymme mellan sina partiklar. Denna brist på ledigt utrymme gör det extremt svårt att pressa partiklarna närmare varandra.
Varför är vätskor och gaser komprimerbara?
* vätskor: Medan vätskor har starkare intermolekylära krafter än gaser, har de fortfarande ett visst utrymme mellan sina molekyler. Detta utrymme möjliggör lite komprimering.
* gaser: Gaser har mycket svaga intermolekylära krafter och stora avstånd mellan deras partiklar. Detta möjliggör betydande komprimering eftersom partiklarna kan pressas närmare varandra.
Sammanfattningsvis: Den tätt packade strukturen och starka intermolekylära krafter i fasta ämnen gör dem mycket motståndskraftiga mot komprimering. Det är därför de anses väsentligen inkomprimerbara.
