Här är varför:
* F₂ är en opolär molekyl: Fluoratomer har samma elektronegativitet, så F-F-bindningen är opolär. Hela F₂-molekylen saknar ett permanent dipolmoment.
* London dispersionskrafter finns i alla molekyler: Dessa krafter uppstår från tillfälliga, momentana fluktuationer i elektronfördelning, vilket skapar tillfälliga dipoler som inducerar dipoler i angränsande molekyler. Även om F₂ är opolär förekommer dessa tillfälliga fluktuationer fortfarande.
* Andra krafter saknas: F₂ har inte vätebindning (inga väteatomer direkt bundna till mycket elektronegativa atomer) eller dipol-dipol-interaktioner (på grund av dess opolära natur).
Därför är Londons dispersionskrafter den enda signifikanta intermolekylära kraften som finns i flytande F2.
