Atomens struktur

Elektronen i en väteatom kretsar kärnan på en specifik energinivå. Enligt atomens Bohr-modell kvantifieras dessa energinivåer; de kan bara ha heltal värden. Därför hoppar elektronen mellan olika energinivåer. När elektronen kommer längre från kärnan har den mer energi. När det övergår till ett lägre energiläge, släpper det ut denna energi.

Förhållande mellan energi och våglängd

En fotonens energi är direkt proportionell mot sin frekvens och omvänt proportionell mot dess våglängd. Därför tenderar foton som emitteras på grund av större energiövergångar att ha kortare våglängder. Relationen mellan övergången av en elektron och dess våglängd modelleras i en ekvation formulerad av Niels Bohr. Resultaten av Bohrs ekvation matchar observerade emissionsdata.

Lyman Series

Lyman-serien är namnet på övergångar av elektronen mellan ett spännande tillstånd och marktillståndet. Alla emitterade fotoner i Lyman-serien ligger i det elektromagnetiska spektrumets ultravioletta spektrum. Den lägsta våglängden är 93.782 nanometer och den högsta våglängden, från nivån två till en, är 121.566 nanometer.

Balmer-serien

Balmer-serien är väteutsläppserien som involverar synligt ljus. Utsläppsvärdena för Balmer-serien varierar från 383.5384 nanometer till 656.2852 nanometer. Dessa sträcker sig från violett till rött, respektive. Utsläppslinjerna i Balmer-serien innebär att elektronen övergår från en högre energinivå till väteens andra energinivå.