Kaliumnitrat är ett kristallint salt med molekylformeln KNO3 och ett alkalimetallnitrat - det är ett joniskt salt av kaliumjoner K + och nitratjoner NO3−. Laboratorier använder ofta kaliumnitrat som reagens i laboratorieexperiment eftersom det reagerar med många olika föreningar. Till exempel reagerar det lätt med socker, syror och svavel.

TL; DR (för länge; läste inte)

Du kan utföra kaliumnitratreaktionsexperiment med många föreningar, inklusive syror, socker och svavel. Vissa kaliumnitratförsök involverar hantering av koncentrerade syror och giftiga ångor, så de bör övervakas i ett labb med alla nödvändiga säkerhetsåtgärder.
Kaliumnitrat och socker.

Ett nitrat är ett starkt oxidationsmedel eftersom det är ett syrekälla. Ett bra exempel på detta är att lägga kaliumnitrat till bordsocker. Blanda en liten mängd kalium med sockret och placera det på en icke brännbar yta. När du tänder nitratet brinner sockret snabbt. Detta är en del av reaktionen som inträffade i den 4 juli mousserare, en kombination av kaliumnitrat, socker och metallfyllningar. Reaktionen av socker och nitrat ger värme, vilket oxiderar metallfiltringarna och ger ut ljus. Detta är också den huvudsakliga reaktionen i sockerrakettbränsle. Det fasta nitrat- och sockerprodukten reagerar för att skapa koldioxid och vattengaser, vilket ger den kraft som behövs för att skjuta ut raketen. Utför detta experiment i ett labb med övervakning och alla nödvändiga säkerhetsåtgärder för att säkerställa ett farofri experiment.
Kaliumnitrat och svavelsyra