För att hitta koncentrationen ("c") av en kemikalie i lösning med mätningar av ljusabsorption måste du veta tre saker. En är extinktionskoefficienten för kemikalien, även känd som den molära absorptionsförmågan eller molabsorptionskoefficienten och förkortad "E." De andra två är väglängden på behållaren lösningen är i ("l") och ljusabsorbansen ("A") av lösningen. När du har dessa värden kan du använda den välkända Beer-Lambert-lagen. A = (E) (c) (l).

Ange absorbansavläsningen erhållen för provlösningen i räknaren. De flesta instrument som används för ljusabsorptionsanalys kommer att ge en avläsning direkt i absorbans (som inte har några enheter associerade med det). Om nödvändigt beräknar du absorbansen hos ett prov från dess ljustransmittans. Transmittansen ("T") för ett prov är förhållandet mellan ljusintensiteten som lämnar en provlösning över intensiteten hos det ljus som kommer in. Absorbans är basen 10 logaritmen på 1 /T.

Dela det absorbansvärde du bara angav av banlängden på cellen som håller provet. Cellen är vanligtvis ett rektangulärt kvartsfartyg som kallas en kyvett som innehåller provlösningen när ljuset passerar genom det. Banlängden är den inre bredden på detta kärl, i huvudsak avståndet till lösningen genom vilken ljuset passerar. En vanlig väglängd är en centimeter.

Dela ut resultatet av den föregående beräkningen med extinktionskoefficienten. Denna koefficient kommer att vara i enheter av liter /(mol) (centimeter) och kommer att vara specifika för den specifika kemiska testningen och den särskilda våglängden av ljus du använder. Du har normalt bestämt denna koefficient genom tidigare testning av kemikalien eller erhållit den från en referenskälla. Resultatet av denna beräkning är kemikaliekoncentrationen i den testade lösningen, i enheter av mol /liter.

Tips

En kemisk extinktionskoefficient kan också förändras på grund av variationer i lösningsmedel som används för att lösa upp det, liksom temperatur och pH, ​​så alla dessa faktorer bör hållas konstanta