En mol är en måttenhet som används för att uttrycka mängden substans som finns i en viss mängd av någon given elementär kemisk enhet, såsom atomer, molekyler eller joner. Antalet av dessa enheter innehållna i en mol av något ämne är en konstant, som är känd som Avogadros tal och är lika med 6,22x10 ^ 23 enheter. Mol och molekylmassa spelar en viktig roll vid beräkningen av kemiska reaktioner och de storheter som är inblandade i dem.

Ta reda på den normala atomvikten för varje element i HNO3. Titta på det periodiska bordet och skriv ned siffrorna under elementsymbolerna, som är respektive 1, 14 och 16. Uttryck dessa siffror i atommassor ("u").

Notera mängden atomer av all komponent i HNO3, som är 1 atom av väte, 1 atom kväve och 3 atomer av syre. Multiplicera vardera av atomvikterna med mängden atomer av varje element som ingår i föreningen. Lägg upp resultaten för att erhålla molmassan: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 gr /mol. Det här är mängden HNO3 i gram som ingår i 1 mol substans.

Bestäm själv eller om du följer anvisningarna läser du försökets försök för att ta reda på hur mycket HNO3 du använder för din beräkningar. Konvertera talen till gram om de uttrycks i andra enheter.

Dela mängden HNO3 med 63 för att bestämma hur många molar som finns i den mängd HNO3 du använder för dina beräkningar. Till exempel, om det finns 1000 gram HNO3, dela 1000 med 63; resultatet kommer att vara antalet mol som finns i 1000 gram HNO3, vilket är 15,87 mol.