Kovalent bindning uppstår när två eller flera atomer delar ett eller flera par elektroner. Skikten av elektroner som spinner runt en atoms kärna är stabila endast när det yttre skiktet har ett angivet antal. Jämför den här kemiska egenskapen med en trebenig pall - för att den ska vara stabil måste den ha minst tre ben. Atomer fungerar på samma sätt, eftersom stabilitet beror på rätt antal elektroner.

Biatomiska molekyler

Den vanligaste kovalenta bindningen är närvarande i biatomära molekyler, eller de består av två av samma atomer. Oxygen uppträder naturligt som O2, och väte (H2) och klor (Cl2) förekommer naturligt på samma sätt.

Singelelektronbindningar

Klor och väteform genom att dela ett par elektroner. Det betyder i varje atomens yttersta elektronskikt, en elektron från varje atompar och delas mellan de två atomerna. Metangas, eller CH4, bildas också genom en enda elektronbindning. Varje väteatom andelar av en elektron med kolatomen. Som ett resultat har kolatomen ett stabilt antal åtta elektroner i dess yttre skikt, och varje väteatom har ett komplement av två elektroner i sitt ensamma skikt.

Dubbla elektronoband

En dubbelkovalent bindning bildas när par av atomer delar två elektroner mellan dem. Såsom kan förväntas är dessa föreningar stabila än väte eller klor eftersom bindningen mellan atomerna är dubbelt så stark som kovalenta bindningar med enkel-elektron. O2-molekylen delar 2 elektroner mellan varje atom, vilket skapar en mycket stabil atomstruktur. Som ett resultat, innan syre reagerar med en annan kemikalie eller förening, måste den kovalenta bindningen brytas. En sådan process är elektrolys, bildning eller nedbrytning av vatten i dess kemiska element, väte och syre.

Gasformig vid rumstemperatur

Partiklar bildade via kovalent bindning är gasformiga vid rumstemperatur och har extremt låga smältpunkter. Medan bindningarna mellan atomer i en enskild molekyl är mycket starka, är bindningarna från en molekyl till en annan mycket svaga. Eftersom den kovalent bundna molekylen är mycket stabil, har molekylerna ingen kemisk anledning att interagera med varandra. Som ett resultat förblir dessa föreningar i ett gasformigt tillstånd vid rumstemperatur

Elektrisk ledningsförmåga

Kovalent bundna molekyler skiljer sig från joniska föreningar på ett annat sätt. När en joniskt bunden förening, såsom vanligt bordsalt (natriumklorid, NaCl) löses i vatten, kommer vattnet att leda elektricitet. Jonbindningarna bryts ned i lösningen och de enskilda elementen omvandlas till positivt och negativt laddade joner. På grund av bindningens styrka bryts emellertid bindningarna inte ner i joner när en kovalent förening har kylts till en vätska. Som ett resultat leder inte en lösning eller flytande tillstånd av en kovalent bunden förening elektricitet