• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur distribueras elektroner i ett Atomskal?

    Elektroner är små subatomära partiklar med en negativ laddning som omger i skal runt kärnan i en atom. Varje skal kan betraktas som en energinivå och varje energinivå måste vara full av elektroner innan en elektron flyttar till ett högre energihölje. Mängden elektroner som hålls i varje skal varierar, och banor och arrangemang av elektroner är inte som de perfekta cirkulära modellerna som vanligtvis ses.

    Elektroner per Shell

    Varje elektronskal rymmer olika mängder elektroner till fyll i skalet helt. Det första elektronskalet kan hålla två elektroner. Elementen väte, med en elektron och helium, med två elektroner, är de enda elementen som bara har ett elektronskal. Det andra skalet kan hålla åtta elektroner. Det tredje skalet rymmer 18 elektroner, och det fjärde rymmer 32.

    Sub-Shells

    Elektronskalorna delas vidare in i delskal. Dessa delskalor betraktas som energinivåer inom elektronskalens energinivåer. Dessa delskalor representeras av bokstäverna s, p, d, f. De har ett visst antal elektroner. Exempelvis innehåller s-skalet två elektroner, och p-skalet håller sex. Varje delskal kan hålla fyra mer elektroner än föregående delskal.

    Sub-Shell Notation

    Subskalar finns i varje elektronskal. Till exempel har elementet bor fem elektroner. De två första elektronerna passar in i det första skalet på det första och enda delskalet s. Det andra elektronskalet har tre elektroner. De två första är placerade på s-skalet, med en elektron på p-delskalet. En gemensam sub-skal notering för bor är 1s2s2 2p1. Denna notation indikerar vilket elektronhölje först med ett tal, delhöljet vid bokstaven och hur många elektroner som finns på underhöljet med ett tal.

    Sub-Shell Shape

    Även om Det är vanligt att se elektronmodellerna använda cirkulära former för att visa elektroner och elektronskal, en omlopps form är faktiskt väldigt annorlunda. S-skalet är sfärformat. Varje p orbital är i form av en hantel. Hantelformen hos p-orbitalen kan innehålla endast två elektroner. Eftersom ap orbital kan hålla sex elektroner totalt, för att ap orbital ska vara full måste det finnas tre hantelformer ihopkoppling i mitten.

    Electron Cloud

    Elektronerna som finns i elektronskal och sub- skal inte vika runt skalen i en fördefinierad omloppsbana. Elektronerna rör sig runt i ett moln. Exempelvis har s-nivån två elektroner maximalt i sfärisk form. De två elektronerna roterar inte runt kanten. De kan när som helst vara närvarande i sfärisk form när som helst. Faktum är att elektronerna enligt kvantfysiken kan gå utanför sfären. Den sfäriska formen på s-skalet är endast den mest sannolika platsen för att lokalisera elektronerna vid en viss tidpunkt. Detta skapar ett moln av sannolikhet som elektronen kan vara placerad när som helst. Detta gäller för alla elektronskal och delskal.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com