Tänk dig att öka temperaturen på 2 kg vatten från 10 grader till 50 grader C. Temperaturförändringen är Δ T

= (50 - 10) grader C = 40 grader C. Från den sista sektionen är vattenets specifika värmekapacitet 4,181 J /kg grad C, så ekvationen ger :

Q

= 2 kg × 4181 J /kg grad C × 40 grader C

= 334 480 J = 334,5 kJ

Så det tar cirka 334.5 tusen joules (kJ) värme för att höja temperaturen på 2 kg vatten med 40 grader C.

Tips om alternativa enheter

Ibland ges särskild värmekapacitet i olika enheter. Exempelvis kan det citeras i joules /gram grader C, kalorier /gram grader C eller joules /mol grader C. En kalori är en alternativ energienhet (1 kalori = 4,184 joules), gram är 1/1000 av ett kilo , och en mol (förkortad till mol) är en enhet som används i kemi. Så länge du använder konsekventa enheter, kommer ovanstående formel att hålla.

Om den specifika värmen ges i joules /gram grad C, citerar du massans massa i gram eller alternativt konverterar Den specifika värmekapaciteten i kilo genom att multiplicera den med 1000. Om värmekapaciteten anges i joules /mol grad C är det enklast att citera massan av ämnet i mol också. Om värmekapaciteten ges i kalorier /kg grad C, kommer ditt resultat att vara i värmekalor istället för joules som du kan konvertera efteråt om du behöver svaret i joules.

Om du stöter på Kelvin som en temperaturenhet (symbol K), för temperaturändringar är detta exakt samma som Celsius, så du behöver inte göra någonting.