• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Förteckning över alkaliska kemikalier

    Alkaliska eller basiska kemikalier har en lång historia av mänsklig användning som tjänar som en kemisk motsats till syror. Från att använda kalciumklorid som krita och natriumbikarbonat som bakpulver till ammoniumhydroxid som rengöringsmedel, hittar hem över hela världen användningar för denna klassificering av kemikalier.

    Syror och baser sitter på motsatta sidor av pH, eller potential för väte, skala. Skalan går från 0 till 14, i grunden från batterisyra till lut, med 7 är neutrala. Vid hög pH-nivå orsakar alkaliska kemikalier svåra, kaustiska brännskador som liknar förbränningar orsakade av syror med lågt pH-värde. Människor brukar använda svaga baser i deras dagliga liv, medan vissa forskare och tillverkare använder sina starkare motsvarigheter i industriella och vetenskapliga processer. Alkaliska kemikalier smaker bittra och känns hala på grund av att oljorna på människa huden förtvålnar eller blir soaplike när de kommer i kontakt med en bas.

    TL; DR (för länge, läste inte) < Brödsoda, låg, kalksten och vattenhaltig ammoniak finns i många hem över hela världen och betjänar olika ändamål från rengöring till sedimenterande mage. Människor bör ta hand om några av dessa kemikalier som har ett tillräckligt högt pH för att orsaka svåra brännskador.

    Natriumbikarbonat (Baksoda)

    Kanske det vanligaste alkaliska materialet som finns i det genomsnittliga hemmet, Natriumvätekarbonat är en relativt svag bas, som väger in vid ett pH av 8,3. Kallas även som natron, används natriumbikarbonat vanligen som matlagningsingrediens där det verkar för att sänka temperaturen vid vilken bruningsreaktionen uppstår. Människor använder det också i produkter för att lugna magsyra.

    Natriumhydroxid eller Lye

    Natriumhydroxid har ett pH som sitter runt 14, pH-skalans topp. Vanligen kallad lugg eller soda lut, reagerar kemikalien snabbt i vatten, vilket orsakar en snabb temperaturhöjning som i vissa fall kan antända brännbara material. Eftersom det är så frätande, är det sällsynt att kommersiella försäljningsställen säljer det i vattenkoncentrationer över 50 procent. Det har vissa mänskliga användningsområden, inklusive tillverkning av papper, sprängämnen, färgämnen och tvål. Många hushållsavloppsugnar och ugnsrenare innehåller även lut.

    Kalciumkarbonat (kalksten)

    Finns i naturen, kalciumkarbonat eller kalksten, har en relativt mild bas och ett antal mänskliga användningsområden. Människor tar piller av kalciumkarbonat för att neutralisera magsyra. Barn och lärare använder den i form av krita. Jordbrukare och ekologer använder det ibland för att deacidify mark och kroppar av vatten som blir för sura för att stödja livet. Kalksten utgör cirka 0,25 procent av jordskorpan.

    Kalkhydroxid (slakad kalk, cement)

    Forskare använder kalciumhydroxid eller slakad kalk, som en pH-mjukgörande förening, men i århundraden , människor använde det som murbruk mellan tegelstenar. Människor använder det fortfarande i den här kapaciteten idag. Det har också vissa medicinska tillämpningar, såsom material för rotkanalfyllningar. Människor gör det oorganiska materialet genom att tillsätta kalk till vatten.

    Ammoniumhydroxid (Hushåll Ammoniak)

    Människor skapar ammoniumhydroxid genom att tillsätta ammoniakgas till vatten, vilket ger en vätska med högt pH och en stark ammoniak lukt. Mycket giftigt och kaustisk kan ammoniumhydroxid döda eller allvarligt skada människor. För det mesta säljer kommersiella tillverkare denna kemikalie som ammoniakhushåll, ett vanligt rengöringsmedel.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com