Kemister använder ekvivalenta enheter eller ekvivalenter för att uttrycka en syras eller basens bidrag till den totala surheten eller alkaliniteten i en lösning. För att beräkna pH-värdet för en lösning - måttet på en lösnings surhet - måste du veta hur många vätejoner som finns i lösningen. Det vanligaste sättet att bestämma detta är genom att mäta mängden syra som du har lagt till lösningen. Men olika syror bidrar med olika antal vätejoner till en lösning. Till exempel bidrar saltsyra (HCL) 1 jon per molekyl syra, men svavelsyra (H2SO3) bidrar med 2 joner per molekyl syra. Därför sägs det att tillsats av 1 molekyl HCL är "ekvivalent" till tillsats av 1 jon, men att lägga till 1 molekyl H2SO4 är "ekvivalent" för att tillsätta 2 joner. Detta skapar behovet av "ekvivalent enhet."
Tänk på den kemiska formeln för syran du använder. De vanligaste starka syrorna och deras formler är:
Saltsyra: HCL Svavelsyra: H2SO4 Fosforsyra: H3PO4 Salpetersyra: HNO3 Hydrobrom: HBr Hydroiodic: HI Perchloric: HCLO4 Chloric: HClO3
Bestäm ekvivalenterna innehållande i 1 mol av varje syra genom att titta på antalet direkt efter H i den kemiska formeln för varje syra. Om det inte finns något tal direkt efter H antas antalet vara 1. Antalet ekvivalenter per mol syra är lika med det antalet. Till exempel har svavelsyra en molekvivalent 2 eftersom det finns en 2 efter H i dess formel.
Bestäm antalet mol syra som du har lagt till en lösning genom att multiplicera dess molaritet (M) med volymen du lagt till. Antag till exempel att du tillsatt 0,3 liter (L) 0,5 M svavelsyra till en lösning. Antalet mol du lagt till skulle vara:
Antal mol \u003d 0,3 x 0,5 \u003d 0,15 mol svavelsyra.
Beräkna antalet syraekvivalenter som du lagt till lösningen genom att multiplicera antalet mol du lagt till av ekvivalenterna förknippade med varje molekyl av den syran. Eftersom svavelsyra ger 2 ekvivalenter per mol:
Ekvivalenter \u003d 0,15 mol x 2 ekvivalenter /mol \u003d 0,3 ekvivalenter
I vårt exempel har du lagt 0,3 molekvivalenter syra till lösningen.
