Svavel, det latinska ordet för svavel, är ett naturligt förekommande element. Används i tändstickor, krutt och mediciner, svavel tillsammans med många andra element, används för att skapa ett antal joner eller laddade molekyler. Sulfid och sulfit är två joner bildade av svavel. Medan de två har likheter finns det många skillnader mellan dem.
Svavel

Svavel, ett element med atomsymbolen "S", har funnits i århundraden. Det är en icke-metal, vilket betyder att den visas längst upp till höger på det periodiska systemet. Dess atomnummer är sexton, vilket innebär att svavelatomer har 16 protoner och elektroner. Vid rumstemperatur visas svavel som ett gult fast ämne. Svavels vanligaste isotoper är S-32, S-33, S-34, S-35 och S-36. Av dessa isotoper är endast S-35 radioaktiv. Dess halveringstid, eller tid det tar halva provets atomer att förfalla till ett annat element, är 87,2 dagar.
Joner och joniska bindningar.

Joner är molekyler som antingen har laddats positivt eller negativt. Atomer med ett överskott av protoner blir positivt laddade, medan atomer med extra elektroner blir negativt laddade. Joner som är motsatt laddade lockas till varandra och bildar en jonisk bindning. Under en jonisk bindning delar metallen, joner som bildas från element längst till vänster i det periodiska bordet, en elektron med en icke-metallisk. Sulfit och sulfid är två slags joner med svavel.
Sulfid

En sulfidjon består av en ensam svavelatom. Dess laddning är negativ två, vilket ger sulfider denna formel: S ^ 2-. Sulfidjoner är extremt grundläggande. En välkänd jonisk förening med en sulfidjon är H_2S. Den ökända ruttna ägglukten som ofta förknippas med svavel härrör från denna förening. Sulfidföreningar är ganska lösliga. Många föreningar såsom PbS, CuS och HgS är olösliga i sura och basiska lösningar. Andra som CoS, FeS och MnS är endast lösliga i baser.
Sulfite

Att vara en jon har sulfit, liksom sulfid, en negativ laddning. Skillnaden mellan sulfid och sulfit är emellertid deras molekylära sammansättningar. Förutom en svavelatom har sulfiter tre syreatomer. Denna tillsats orsakar skapandet av bindningar i jonen, en annan funktion sulfidjoner har inte. Emellertid är sulfit och sulfid likadant på sätt. Sulfitjoner har, liksom sulfid, en negativ två laddning. Sulfitjoner har denna formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitjoner används regelbundet som konserveringsmedel i viner. De finns naturligt i surt regn, resultatet av växelverkan mellan vatten och svaveldioxid.