• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man hittar hur många atomer som finns i ett gramprov

    Atomer är extremt små relativt människans liv. Forskare använder en enhet som kallas en mullvad för att beskriva stora mängder atomer och andra små saker. En mol är lika med 6,022 x 10 ^ 23 partiklar. Detta nummer kallas Avogadros nummer. Dessa partiklar kan vara individuella atomer, molekyler av en förening eller vilken annan partikel som observeras. För att beräkna antalet atomer i ett gramprov av vilket ämne som helst, måste du beräkna antalet mol av det ämnet baserat på dess molmassa. Sedan kan du använda Avogadros antal för att beräkna antalet partiklar.
    Real-Life Application

    En verklig tillämpning av Avogrados nummer gäller det ikoniska exemplet på att undersöka densiteten för vad som väger mer: a ton fjäder eller massor av något mycket tungt som tegelstenar eller metallvikter. De lättare fjädrarna kräver ett större antal för att skapa samma täthet som de tyngre föremål. siffror under elementets kemiska symbol. Rena element har en atommassa som också är den molära massan eller mängden gram per mol.
    Lägg till atomenmassa

    Lägg först atommassan för varje atom i föreningen. Ett elementets atommassa är massan för en mol av det elementet. Atommassor ges i atommasseenheter. En atommassaenhet är lika med ett gram per mol. När du lägger till dessa för en förening får du den sammansatta molmassan. Till exempel består kiseldioxid av en kiselatom och två syreatomer. Kiselens atommassa är 28 gram och syrgasens atommassa är 16 gram. Därför är den totala massan för en mol kiseldioxid 60 gram.
    Dela Antal mol.

    Dela ett gram med den molära massan för föreningen. Detta ger antalet mol av föreningen i ett gram prov. Som ett exempel ger ett gram kiseldioxid dividerat med 60 gram per mol cirka 0,0167 mol kiseldioxid.
    Multiplicera med Avogadros antal

    Därefter multiplicerar du antalet mol med Avogadros antal. Denna formel ger antalet molekyler i ett gram. Exempelvis är 0,0167 mol kiseldioxid gånger 6,022 x 10 ^ 23 lika med 1 x 10 ^ 22 molekyler kiseldioxid.
    Multiplicera med atomenummer

    Slutligen multiplicera med antalet atomer i en molekyl . Till exempel innehåller varje molekyl kiseldioxid tre atomer. Därför finns det cirka 3 x 10 ^ 22 atomer i ett gram kiseldioxid.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com