En mol och ett ämne innehåller 6.022140857 × 10 ^{23 basiska partiklar av det ämnet. Detta är känt som Avogadros antal och kommer från antalet partiklar i exakt 12 gram kol.}

Antalet gram av alla element som utgör en mol av det elementet, eller dess molekylmassa
, finns på elementets periodiska tabell, vanligtvis längst ner i varje elements kvadrat. Detta antal, som har enheter mol /g, hänför sig alltid nära till två gånger ett elementets atomnummer eftersom varje element har ett lika antal protoner och neutroner och relativt liten massa från andra källor. Molekylmassan ökar således på ett linjärt sätt när man rör sig åt höger och nedåt i den periodiska tabellen.

Molemärket för en lösning är antalet mol av en upplöst substans per liter vatten (eller annat lösningsmedel, men det är vanligtvis vatten). Den har enheter mol /L, vanligtvis betecknad M. Detta är användbart för kemister att veta eftersom det hjälper till att förutsäga beteendet hos reaktioner som förekommer i lösningar mycket mer exakt än massor av reaktanter gör. Därför kan du behöva konvertera massa per volym per enhet, till exempel milligram per liter, till molaritet.

Antag till exempel att du har 5 L lösning som innehåller en koncentration av 1150 mg /L elementärt natrium.

För att konvertera milligram per liter till molaritet:
Steg 1: Bestäm massan av löst närvarande

Eftersom koncentrationen är massa dividerad med volym, är massan lika med volymen gånger koncentrationen:

(5 L) (1150 mg /L) \u003d 5 750 mg | Steg 2: Konvertera från milligram till gram.

Dela med 1 000 för att få antalet gram:

5 750 mg ÷ 1 000 \u003d 5,75 g
Steg 3: Konvertera från gram till mol -

Enligt det periodiska systemet är molekylvikten för natrium 22,989.

(5,75 g) (mol /22,989 g ) \u003d 0,25 mol
Steg 4: Beräkna molariteten.

Dela antalet mol med volymen av lösningen för att få molaritet:

0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M