Här är några egenskaper som kan förutsägas utifrån ett elements position i det periodiska systemet:
1. Atomradius: Generellt minskar atomradier över en period från vänster till höger. Detta beror på att när antalet protoner ökar, ökar också den effektiva kärnladdningen som upplevs av elektronerna, vilket drar elektronerna närmare kärnan och minskar atomradien.
2. Joniseringsenergi: Joniseringsenergi är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Den ökar i allmänhet över en period från vänster till höger. Detta beror på att den ökande kärnladdningen gör det svårare att ta bort en elektron.
3. Elektronegativitet: Elektronegativitet mäter en atoms förmåga att attrahera elektroner i en kemisk bindning. Den ökar i allmänhet över en period från vänster till höger och minskar nedåt i en grupp (vertikal kolumn).
4. Reaktivitet: Grundämnen i samma grupp (vertikal kolumn) delar liknande kemiska egenskaper. Det beror på att de har samma antal valenselektroner, som är elektronerna i det yttersta skalet. Till exempel är alkalimetaller (Grupp 1) mycket reaktiva på grund av sin ena valenselektron.
5. Oxidationstillstånd: Oxidationstillstånd representerar antalet elektroner som går förlorade eller erhålls av en atom i en kemisk reaktion. Grundämnen i samma grupp tenderar att ha liknande oxidationstillstånd.
6. Metallisk karaktär: Metallisk karaktär hänvisar till ett elements tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner. Den minskar i allmänhet över en period från vänster till höger och ökar nedåt en grupp.
Genom att analysera ett elements position i det periodiska systemet kan man göra förutsägelser om dess egenskaper, inklusive atomradie, joniseringsenergi, elektronegativitet, reaktivitet, oxidationstillstånd och metallisk karaktär.
