Daltons atommodell (1803)
* Solid sfär: Dalton föreställde sig atomer som små, odelbara, fasta sfärer som biljardbollar.
* odelbart: Han trodde att atomer inte kunde brytas vidare.
* identiska atomer: Alla atomer av samma element ansågs identiska i massa och egenskaper.
* Kombinationsförhållanden: Dalton förklarade kemiska reaktioner som omarrangemang för dessa fasta atomer, efter specifika förhållanden.
Thomsons atommodell (1904)
* plommonpuddingmodell: Thomson upptäckte elektroner, vilket ledde till "Plum Pudding" -modellen. Han föreställde sig atomen som en positivt laddad sfär med negativt laddade elektroner inbäddade i hela, som plommon i en pudding.
* elektroner: Thomsons modell introducerade idén om subatomära partiklar. Han bestämde korrekt att atomer innehåller negativt laddade partiklar, senare namngivna elektroner.
* neutral atom: Thomson insåg att atomen måste ha en neutral total laddning, vilket ledde till idén om en positiv laddning för att balansera de negativa elektronerna.
nyckelskillnader
* Subatomära partiklar: Daltons modell betraktade atomer som odelbara. Thomsons modell introducerade begreppet subatomära partiklar, särskilt elektroner.
* Struktur: Daltons modell var en enkel solid sfär, medan Thomsons modell föreslog en mer komplex struktur med en positivt laddad sfär och inbäddade elektroner.
* laddning: Thomsons modell stod för atomens neutralitet genom att införa en positiv laddning för att balansera elektronerna.
Sammanfattningsvis var Thomsons modell en betydande framsteg jämfört med Daltons modell eftersom den införlivade upptäckten av elektroner och föreslog en mer sofistikerad struktur för atomen. Men båda modellerna visade sig i slutändan ofullständiga eftersom senare upptäckter som kärnan och protonerna förfinade vår förståelse av atomstrukturen ytterligare.
