* Lyman -serien: Dessa övergångar involverar elektroner som faller från högre energinivåer (n =2, 3, 4, ...) till marktillståndet (n =1) . Energiskillnaden mellan dessa nivåer är stor, vilket resulterar i utsläpp av högenergi ultravioletta fotoner .
* Balmer Series: Dessa övergångar involverar elektroner som faller från högre energinivåer (n =3, 4, 5, ...) till första upphetsade tillståndet (n =2) . Energiskillnaden mellan dessa nivåer är mindre än i Lyman-serien, vilket resulterar i utsläpp av lägre energi synliga ljusfotoner .
Här är en enkel analogi:Föreställ dig en trappa med det första steget som representerar marktillståndet (n =1) och varje efterföljande steg som representerar högre energinivåer.
* Lyman -övergångar: En elektron faller från ett högre steg (n =2, 3, 4, ...) hela vägen ner till det första steget (n =1). Detta är en stor droppe som släpper mycket energi som en ultraviolett foton.
* Balmer -övergångar: En elektron faller från ett högre steg (n =3, 4, 5, ...) till det andra steget (n =2). Detta är en mindre droppe som släpper mindre energi som en synlig ljusfoton.
Sammanfattningsvis: Energiskillnaden mellan energinivåerna som är involverade i en övergång bestämmer energin och våglängden för den utsända fotonen. Större energiskillnader leder till högre energifotoner (kortare våglängd) som ultraviolett, medan mindre energiskillnader leder till lägre energi (längre våglängd) fotoner som synligt ljus.
