Begreppet elektroner som kretsar runt kärnan i cirkulära stigar föreslogs ursprungligen av niels Bohr I sin Bohr -modell av atomen 1913. Denna modell var ett betydande steg framåt för att förstå atomstrukturen, men den ersattes senare av mer exakta kvantmekaniska modeller.

Här är varför Bohrs modell anses vara en förenklad vy:

* kvantmekanik: Den moderna förståelsen av atomstrukturen är baserad på kvantmekanik, som beskriver elektroner som existerande i sannolikhetsmoln eller orbitaler, inte som bestämda cirkulära vägar.

* Elektronvåg-partikel Dualitet: Elektroner uppvisar vågliknande egenskaper, och deras beteende i atomen kan inte bestämmas exakt.

Även om Bohrs modell inte var helt korrekt, var det en avgörande steg i utvecklingen av vår förståelse av atomstrukturen.