När två element reagerar bildar de en förening genom att dela, donera eller acceptera elektroner. När två väsentligen olika element binder, såsom en metall och en icke-metall, kontrollerar ett element de andra elektronerna större delen av tiden. Även om det inte är strikt noggrant att säga att ingen delning uppstår, är delningen så stor för ett element, att det för alla praktiska ändamål sägs att dess partner har donerat eller "förlorat" sin elektron.
Elektronegativitet
Elektronegativitet beskriver tendensen hos ett element att få elektroner. Denna egenskap definierades formellt av Linus Pauling 1932, som också utvecklade den kvantitativa elektronegativitetsmätningen som idag kallas Pauling-skalan. De element som mest sannolikt förlorar elektroner i en reaktion är de som är lägsta på Pauling-skalaen, eller som är de mest elektromagnetiska. Eftersom elektronegativitet generellt ökar när du går från det nedre vänstra hörnet av periodiska bordet till övre högra hörnet faller elementen längst ner i grupp 1A lägsta på skalan, med cesium och francium som poängerar en 0,7. I nästan alla reaktioner kommer alkalimetallerna i grupp 1A och jordalkalimetallerna i grupp 2A att förlora sina elektroner till sina mer elektronegative partners.
Joniska bindningar
När två element a med betydande skillnad i elektronegativitetsreaktion bildas en jonbindning. Till skillnad från en kovalent bindning, där båda atomerens yttre elektroner delas, förlorar det mer elektropositiva elementet i en jonbindning det mesta av sin kontroll över dess elektron. När detta inträffar kallas båda elementen "joner". Elementet som har förlorat sin elektron kallas en "katjon" och anges alltid först i det kemiska namnet. Exempelvis är katjonen i natriumklorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Det element som accepterar elektronen från katjonen kallas "anjonen" och ges suffixet "-ide" som i klorid.
Redox-reaktioner
Ett element i naturligt tillstånd har ett lika stort antal protoner och elektroner, vilket ger en nettobelastning av noll; emellertid, när ett element förlorar en elektron som en del av en kemisk reaktion blir den positivt laddad eller oxiderad. Samtidigt blir elementet som tog elektronen mer negativt laddat eller minskat. Dessa reaktioner kallas reduktionsoxidation eller "redox" -reaktioner. Eftersom elektrondonatorn eller det oxiderade elementet orsakar att ett annat element reduceras kallas det reduktionsmedlet.
Lewis Baser
En Lewis-bas är något element, jon eller förening som förlorar en obundet par elektroner till ett annat element, jon eller förening. Eftersom det mer elektromagnetiska elementet alltid förlorar sina elektroner är det alltid den art som blir Lewisbasen. Observera dock att inte alla Lewis-baser helt förlorar sina elektroner; till exempel när två icke-metaller bindas, delas elektronerna ofta, om än ojämnt. När en metallbindning med en icke-metall är resultatet emellertid en Lewis-bas med en jonbindning, där metallen för alla praktiska ändamål har förlorat sitt elektronpar.
