Elektronpunktstrukturer, även kallade Lewis-strukturer, är en grafisk representation av hur elektroner distribueras genom en förening. Varje elements kemiska symbol är omgiven av linjer, som representerar bindningar och prickar, som representerar icke-bundna elektroner. När du bygger en elektronstruktur är ditt mål att göra varje elements valens eller yttre elektronskal så full som möjligt utan att gå över det maximala antalet elektroner för det skalet.

Bestäm varje element i strukturen genom att tittar på sin kemiska formel. Koldioxidens formel är till exempel CO2. Därför har den en kolatom och två syreatomer.

Se upp varje element på det periodiska systemet. Notera varje grupp eller kolumnnummer. Detta återspeglar hur många valenselektroner elementet har. Till exempel är kol i grupp 4A och syre är i grupp 6A; kol har därför fyra valenselektroner och syre har sex.

Lägg till valenselektronerna av alla element. Detta är det totala antalet elektroner som är tillgängliga för punktstrukturen. Sedan 4 + 6 + 6 = 16 kommer det att finnas 16 elektroner i koldioxidens Lewis-struktur.

Bestäm vilket element som är minst elektronegativ eller har det svagaste draget på elektronerna, genom att titta på ett elektrongegativitetsdiagram eller genom att undersöka elementets position relativt de andra elementen i det periodiska systemet. Element ökar generellt i elektronegativitet från vänster till höger och från botten till toppen. Kol är det minsta elektronegativa elementet i föreningen, med ett värde av 2,5.

Placera det minsta elektronegativa elementet i mitten av strukturen och omger det sedan med andra atomer. Väte tenderar att vara ett undantag från denna regel och är sällan en central atom. Koldioxidstrukturen skulle börja så här: O C O.

Rita en rak linje mellan varje ytteratom och den centrala atomen för att representera ett enkelbindning. Till exempel, O - C - O.

Subtrahera det totala antalet bindningselektroner från antalet tillgängliga elektroner. Kom ihåg att varje enskilt bindning innebär två elektroner. Eftersom det finns två bindningar som innehåller två elektroner vardera, finns det 12 fler elektroner tillgängliga för koldioxidstrukturen.

Placera punkter för att representera de återstående elektronerna runt varje avlägsen atom tills dess valensskal är full. Vätgas kräver två elektroner och icke-metaller kräver vanligtvis åtta.

Lägg till några kvarvarande elektroner i den centrala atomen. Om det inte finns några elektroner kvar, men den centrala atomen har färre elektroner än den började med, indikerar detta att strukturen ännu inte är klar. Till exempel bidrog kol endast en elektron till varje bunden par. Det finns två bindade par, så det står för två elektroner. Men kol har fyra valenselektroner. Diagrammet behöver ytterligare arbete.

Skapa dubbla eller tredubbla bindningar mellan de centrala och avlägsna atomer om den centrala atomens valensskal inte är full och par icke-bundna elektroner finns i närheten.

Om elektron är en jon, adderar eller subtraherar antalet elektroner som indikeras av laddningen från ett icke-bundet par.

Skriv en laddning som är lika med antalet elektroner du har lagt till eller subtraherat bredvid varje påverkat element.

Tips

Lägg alltid till icke-bundna elektroner i par.