När vägar är täckta i en filt med is vilket gör vanliga bilar en potentiell fara, med användning av vanligt salt för att täcka vägbanor löser upp isen. Men varför fungerar det här? Och skulle socker, också en vit, kristallin förening, svårt att skilja från salt utan att smaka, fungera också?
Experiment

Placera tre flaskor i en frys, en som innehåller kranvatten, en andra med en mättad saltlösning och en tredje med en mättad sockerlösning. Du hittar kranvattnet fryser som förväntat. Sockervattnet blir slappt av frysta lappar, men saltvattnet fryser inte alls. Detta fenomen visar fryspunktsdepression.
Frysfunktionsdepression |

Fryspunktdepression avser observationen att ett rent ämne (dvs. vatten) har en bestämd smält /fryspunkt (0'C), men tillsatsen av en orenhet (dvs. salt, socker), samt att sänka denna temperatur, sprider den också så att det finns en mindre bestämd, mer diffus smält /fryspunkt. Ju större mängd orenhet, desto lägre smält /fryspunkt. Med andra ord, fryspunktsdepression är en colligativ egenskap. Och när det gäller colligativa egenskaper hos lösningar är det antalet molekyler av lösta ämnen, inte typen av löst ämne. Jämför två lösningar, var och en innehåller samma mängd antingen salt eller socker, saltlösningen kommer att sänka fryspunkten ytterligare . Detta beror på att 1 gram salt innehåller fler molekyler salt än 1 g socker innehåller molekyler av socker.
Lösningskoncentration

Kemister använder mol, en enhet lika i antal som molekylvikten (mätt i dalton) av ett ämne, men i gram, för att framställa en lösning med ett specificerat antal lösta molekyler. En mol av en substans har exakt samma antal molekyler som en mol av någon annan substans. Bordsocker (sackaros), C12H22O11, har en molekylvikt av 342 dalton. Väg ut 342 g för att få en mol sackaros. Bordsalt, NaCl, har en molekylvikt av 58 dalton. För att få en mol salt, väga 58 g. Observera att du behöver nästan sex gånger mer sackaros för att få samma antal molekyler i en mol salt.
Ice and Water Equilibrium |

Under normala förhållanden är fast vatten i jämvikt med flytande vatten vid dess standardfrysning temperaturen 0 ° C, vilket betyder att vatten kommer att vara tillfredsställande som antingen en vätska eller ett fast ämne och börjar smälta eller frysa. Av denna anledning täcks is av ett tunt lager vatten. Molekyler i fast fas handlar ständigt med platser med molekyler i vätskefasen. Detta beteende med vatten gör det möjligt att använda salt för att smälta is.
Smältande is |

Salt som strös på isbelagda vägar löses upp i filmen med vattenbeläggning av isen, vilket skapar en lösning som inte längre fryser punkt. Fasta molekyler reser in i vätskefasen, men vänder sig inte längre tillbaka till det fasta ämnet. Balansera tips mot vätskefasen, fler och fler molekyler befinner sig i lösning och smälter därmed isen.