De flesta som inte känner till kemi har inte en bra förståelse för det periodiska elementets tabell. Det är fantastiskt att veta hur var och en av elementen har en roll är våra liv. En enkel molekyl som vatten kan förstås genom att titta på och använda det periodiska bordet.
Det periodiska bordets layout är mycket viktigt för förståelsen. Det lagdes ut så att elementen gick i ordning med atomnummer. Atomnumret är antalet protoner och elektroner i en neutral atom. Vätgas, det första elementet på bordet, har ett atomnummer av en. För att detta element ska vara neutralt måste det ha en proton (+) och en elektron (-). Ett annat exempel är syre. Syre har ett atomnummer av 8. Det betyder att det har 8 totala protoner (+) och 8 totalt elektroner (-). När vi flyttar över och ner i periodiska bordet lägger vi till protoner och elektroner.
Nu när du förstår vad atomnumret är, låt oss titta på hur elektronerna i ett element ordnas. Elektroner ordnas med orbitaler. Orbitaler är en elektron "hem". Tänk på orbitalerna som en bostadsbyggnad. Den första våningen har den lägsta energin och är s-orbitalen. Andra våningen har lite mer energi och är p-orbitalerna. Den tredje våningen har ännu mer energi och är d-orbitalerna, så vidare osv.
Elektroner är ordnade så att de kommer in i en orbital med lägst energi först. Till exempel har syre som har 8 elektroner två i sin 1S-omlopp, två i sin 2S-omlopp och fyra i sina 2P-orbitaler (x, y, z). Saken med elektroner är att de HATE är parade i samma orbital. Eftersom det finns totalt sex möjliga platser i 2P-orbitalen (2 i x, 2 i y och 2 i z) och endast fyra elektroner, kommer två av dem att vara opa. Dessa orörda elektroner är vad som används för att "binda" med andra element. De kallas valanselektroner.
För att förstå hur elektroner binds samman, låt oss ta en titt på vatten (H2O). Genom att titta på det periodiska bordet ser vi att väte har ett atomnummer av en. Det betyder att den har en elektron i sin 1S-omlopp. Nu eftersom denna elektron är upplösad kan den användas för bindning. Syre vi vet från steg 3 har 2 opparerade elektroner för bindning. Vatten består av 2 delar av väte och ett element av syre. Det betyder att vi kan göra en "hybrid" genom att ta de två elektronerna från vätgasen och binda dem med de två elektronerna från syret. Genom att göra detta eliminerar vi alla fria elektroner och molekylen är nu stabil.
Nu när du vet hur man binder samman enkla element, låt oss titta på begreppet elektronegativitet (jag kommer att använda e-neg för kort). E-neg är ett mått på hur elektronegativ ett element är. Med andra ord är det ett mått på hur mycket ett element tycker om att dra elektroner mot sig själv. E-neg ökar upp och till höger på det periodiska bordet. Fluor är det mest elektronegativa elementet och tenderar att dra alla elektroner mot sig själv. Detta begrepp är det som gör vätefluorid (HF) en sådan stark syra. Den ensamma elektronen på väte dras mot fluor så mycket att väte kan avlägsnas av ett annat element mycket snabbt. Ju lättare det är att avlägsna ett väte från en molekyl, desto säkrare blir det.
När du har en chans, sätt dig ner och försök att dra orbitalerna för varje element och se hur många unpaired elektroner som kommer upp med. Om du kan behärska det periodiska bordet, kan du behärska kemi!
Tips
Den här artikeln var tänkt att vara en snabb förklaring. Du måste läsa om orbitaler och syror för att få en bättre förståelse.
