Att kunna hitta molarvärmen hos ett förbrännings ljus är en nödvändig färdighet för att passera grundläggande kemi. Det centrerar kring ett experiment där en lärare har studenten tänt ett ljus under en spika vatten under en viss tidsperiod. Med hjälp av ljusets förändring i massa, vattnets temperaturförändring och vattnet måste studenten beräkna förändringen i molarvärme. Antagandet att grunden för denna beräkning är att värmen som släpps ut av stearinljuset motsvarar värmen som tas in av vattnet.

Multiplicera den specifika värmen av vatten med vattenets massa i gram och Vattenförändring i grader Celsius för att beräkna värmen som tas in av vattnet. Vattenets specifika värme är 4,184 joules per gram 1 grader Celsius, så givet 1000 gram vatten och en 5 graders temperaturförändring, multiplicera 4,184 med 1 000 med 5 för att få ett svar på 20 920 joules.

Beräkna antal mol av ljuset som brändes genom att dela förändringen i massa genom ljusets molära massa. Stearinvax definieras av kemisk formel C25H52 och har en molvikt på 353 gram per mol. Med en massaförändring på 2 gram divideras 2 av 353 för att erhålla 0,0056 mol.

Hitta förbränningslysets molarvärme genom att multiplicera värmeförändringen med de moler av ljus som brändes. Med tanke på att förändringen i vatten motsvarar förändringen i ljusvärme är den senare därför lika med 20 920 joules. Multiplicera detta med 0,0056 mol för att få ett svar på 117,52 joules /mol.