En kalorimeter är en apparat som kan mäta värmen som släpps eller absorberas i en kemisk reaktion. Ett exempel på en enkel kalorimeter är en vattenfylld styrofoamkopp som har ett delvis sluten lock. En termometer placeras genom den lilla öppningen för att mäta förändringen i vattentemperaturen. Det finns också mer avancerade typer av kalorimetrar. Kalibrering av kalorimeter är relativt enkel och kan göras i några steg.

Instruktioner

Mäta den observerade temperaturförändringen med den faktiska temperaturförändringen som uppstår vid överföringen av värme. Ett enkelt sätt att göra detta är att skicka en ström genom kalorimetern under en viss tid.

Skriv ner ekvationen Q = I x V x T. Jag representerar strömmen, T representerar tiden och V representerar Spänning. Använd denna ekvation för att beräkna Q, vilket representerar den mängd värme som elektriskt ges till kalorimetern efter en reaktion.

Använd den observerade temperaturhöjningen för att beräkna kalorimeterens värmekapacitet. Detta kallas också kalorimeterns konstant. Ekvationen är som följer: C = Q /(temperaturförändring). Du måste ange Q och den observerade temperaturförändringen för att ta reda på kalorimeterns konstant.

Använd ekvationen Q = C x (temperaturändring när en substans bränns i kalorimetern). För värdet på C kan du ange svaret från steg 3. För temperaturförändringen, mata in den observerade temperaturen när ämnet i fråga bränns i kalorimetern.

Skriv ner ditt svar. Detta representerar värmeöverföringen av reaktionen och detta kommer att bidra till att kalibrera kalorimetern. Detta representerar hur en person kan kalibrera en kalorimeter elektriskt.