Kemister har en mängd olika medel till deras förfogande för att kommunicera koncentrationen av kemikalier i lösning. En vanlig metod för att beskriva koncentration är att ge molen kemisk per liter lösning, eller molariteten. En mol är en term som står för 6,02 x 10 ^ 23 atomer eller molekyler av kemikalie. En annan mindre vanlig koncentrationsenhet är molalitet. Molalitet är molen kemikalie per kilo lösningsmedel som används för att göra lösningen. Du kan konvertera från molaritet till molalitet om du vet lösningens densitet.
Bestäm molarna av kemikalier som finns i 1 liter (L) av lösningen. Eftersom molariteten är molekylär per liter, kommer detta värde helt enkelt att motsvara lösningens molaritet. Om du till exempel har en lösning av kaliumklorid (KCl) i vatten som är 2,50 molar, finns det 2,50 mol KCl i 1 liter.
Multiplicera molekylerna med molekylvikt av kemikalien. Molekylvikten är massan i gram (g) av 1 mol av en förening. Du kan erhålla molekylvikten för en kemikalie från tillverkarens information, t.ex. säkerhetsdatabladet (MSDS). Denna beräkning ger dig ett gram av kemikalie i 1 liter lösning. I det ovanstående exemplet skulle du multiplicera 2,50 mol vid 74,55 g /mol (molekylvikten för KCl) för att erhålla 186,4 g KCl.
Multiplicera lösningens densitet (i enheter av gram per milliliter eller g /ml) med 1000 ml (mängden milliliter i 1 liter lösningsvolym). Resultatet är massan av 1 liter lösning, i gram. För exemplet, om densiteten av KCl-lösningen var 1,05 g /ml, skulle du beräkna 1,05 g /ml gånger 1000 ml för ett resultat av 1050 g lösning.
Subtrahera kemikaliens vikt i 1 liter från den totala vikten av 1 liters lösningen. Resultatet är lösningsmedlets massa i 1 liter lösning. Massan av lösningsmedel i 1 liter av exempellösningen skulle vara 1050 g - 186,4 g = 863,6 g.
Dela massan av lösningsmedel med 1 000 för att ändra den i kg-enheter. Med hjälp av ovanstående exempel skulle du dela 863,6 g med 1 000 för att få 0,8636 kg lösningsmedel.
Dela upp de ursprungliga molerna av kemikalier i 1 liter lösning med lösningen i kg. Resultatet är lösningens molalitet, eller molkemikalien per 1 kilo lösningsmedel. I detta exempel är lösningskoncentrationen 2,50 mol KCl dividerad med 0,8636 kg lösningsmedel, vilket är en molalitet av 2,89.
Tips
När du skriver koncentrationen av en lösning, se till att du skiljer mellan huvudstad M och små bokstäver m, eftersom man betyder molaritet och den andra betyder molalitet.
