Stegen

Beskriv skillnaden mellan osmolaritet och molaritet. Denna skillnad beror på det faktum att vissa upplösningar dissocierar när de löses upp, medan andra inte gör det. Till exempel dissocierar bordsaltet (NaCl) i dess komponentjoner (Na + och Cl-) när det löses upp. Å andra sidan dissocieras inte glukos i mindre partiklar när det löser sig.

Definiera enheterna för osmolaritet. Osmolaritet mäts i osmol löst ämne per liter lösning (osmol /L). En osmol kan informellt beskrivas som antalet mol av lösta komponenter i en lösning.

Beskriv den osmotiska koefficienten. Detta värde är avvikelsen från en testlösning från den ideala lösningen. Den fullständiga beräkningen av den osmotiska koefficienten är komplex, men det är graden av dissociering av lösningsmedlet för enkla fall. Den osmotiska koefficienten kommer därför att ha ett intervall av 0 till 1 i dessa fall, så att den osmotiska koefficienten blir 1 när lösningsmedlet är helt upplöst.

Beräkna osmolariteten från observerade värden. Osmolariteten hos en lösning kan ges som summan av (yi) (ni) (Ci), där yi är den osmotiska koefficienten för lösningsmedel i, n är antalet partiklar som det lösta ämnet dissocierar i och Ci är molariteten hos lösningen i.

Mät osmolaritet direkt med en osmometer. Dessa enheter mäter osmolariteten hos specifika partiklar, såsom de som reducerar ångtrycket hos en lösning eller sänker fryspunkten för en lösning.