Ofta i kemi tillsätts en lös substans till en lösning. En av de vanligaste uppgifterna är att bestämma koncentrationen av detta lösningsmedel i lösningen. Denna beräkning kallas lösningens molaritet.

Lär ekvationen: M = mollösning /liter lösning. "M" representerar molariteten eller koncentrationen av lösningsmedlet i lösningen.

Konvertera gram av lösningsmedel till mol av lösta ämnen. Du behöver ett periodiskt bord för att göra det här. För att beräkna molen av lösningsmedel måste du dela upp vikten i gram du har lagt till lösningen av vikten i gram av en mol. För detta exempel använd natriumklorid: NaCl. Vikten av en mol, avrundad till närmaste tiondel, är atomvikt av natrium, 23 g, plus atomvikt av chorin, 35,5. Därför skulle en mol lösningsmedel vara 58,5 g. Om man antar att det finns 24 g NaCl, skulle omvandlingen vara: 24 /58,5 = 0,41 mol lösningsmedel.

Mäta mängden lösning. Lösningen kommer att vara i liter före den slutliga beräkningen men kan tas i milliliter. I detta exempel kommer mängden lösning att vara 650 ml. Omvandla detta till liter: 0,65 L.

Beräkna molariteten av lösningsmedlet i lösningen: M = mollösning /liter lösning. Med hjälp av det givna exemplet: 0,41 mol lösning /0,65 liter lösning = .63 M - avrundad till närmaste hundrade.

Tips

Tänk på att molariteten helt enkelt står för mol av lösta ämne per liter av lösning. Runda atomvikter enligt specifikationerna du använder.

Varning

Kom ihåg att översätta milliliter till liter lösning.