En atoms valenselektroner är de yttersta elektronerna som kretsar atomens kärna. Dessa elektroner är involverade i bindningsprocessen med andra atomer. När det gäller jonbindningar, vinner eller förlorar en atom valenselektroner. Det periodiska tabellen innehåller ett antal olika sätt att hålla reda på valenselektronerna i en jonisk förening.

Det periodiska systemet

Den högra kolumnen i det periodiska tabellen består av de ädelgaser . Dessa element har fulla valensskal, och är därför kemiskt stabila. Andra element kan få eller förlora elektroner för att nå ett likartat stabilt tillstånd. Ett elements närhet till de ädla gaserna kan hjälpa dig att hålla reda på dess valenselektroner i en jonisk förening. Vidare representerar gruppnumret för huvudgruppselementen antalet valenselektroner för det elementet i dess marktillstånd. Exempelvis har ett Grupp Seven-element sju elektroner i sitt valensskal. Därför kommer det sannolikt att få en elektron i en jonförening. Å andra sidan har ett Group One-element en valenselektron. Därför kommer det sannolikt att förlora denna elektron i en jonisk förening. Detta är fallet med föreningen NaCl, i vilken natrium förlorar en elektron för att bli Na + och klor får en elektron att bli Cl-.

Ionpolaritet

Om du vet jonernas polaritet i en förening är detta ett sätt att notera om dessa joner har fått eller förlorat elektroner. En positiv polaritet motsvarar förlorade elektroner, medan en negativ polaritet motsvarar uppnådda elektroner. Om en jon har en numrerad laddning återspeglar det antalet antalet elektroner som erhållits eller förlorats. Till exempel har en kalciumjon en laddning av +2. Det betyder att det förlorar två elektroner i situationer med jonbindning.

Elektronegativitet

Begreppet elektronegativitet refererar till en atoms vilja att få elektroner. I en jonförening är elektronegegativiteten hos ett element mycket högre än den hos en annan. I ett sådant fall kommer elementet med den höga elektronegativiteten att få elektroner från elementet med lågelektronegativitet. Detta är en periodisk trend, vilket betyder att den ändras på förutsägbara sätt när du flyttar genom det periodiska bordet. Elektronegativitet ökar i allmänhet när du flyttar från vänster till höger över bordet och minskar när du flyttar från topp till botten.

Oxidationsstater

Oxidationstillstånd är de teoretiska laddningarna av atomer i en förening. I fallet med en jonförening kan oxidationstillstånd hjälpa dig att hålla reda på valenselektronernas rörelse. Vissa periodiska tabeller anger de möjliga oxidationstillstånden för alla element. I en neutral förening bör nettobelastningen vara noll. Därför, om du lägger till alla oxidationstillstånd för alla de involverade elementen, bör de avbryta. Liksom med jonpolaritet betecknar ett positivt oxidationstillstånd en förlust av elektroner, medan ett negativt oxidationstillstånd betecknar en förstärkning av elektroner.