Vatten är ett lösningsmedel, vilket innebär att det är en vätska som kan lösa fasta ämnen i lösning. Mer specifikt är vatten ett polärt lösningsmedel, bäst vid upplösning av salter och andra laddade molekyler. När ett lösningsmedel, polärt eller på annat sätt upplöser en tillräckligt stor mängd fastämnen, börjar ökningen av molekyler som finns i lösningen ha en inverkan på det lösningsmedlets fysikaliska egenskaper. Dessa drabbade egenskaper är kollektiva kända som "kolligativa egenskaper" hos lösningsmedlet. Kolligativa egenskaper hänger bara på det totala antalet enskilda partiklar. Atom- och molekylstorlek har ingen betydelse för den observerade effekten.
För vatten är en välkänd kolligativ egenskap en minskning av fryspunktstemperaturen. I sådana fall kommer människor att kasta salt (i synnerhet kalciumklorid) på marken kring entrering för att förhindra eller avlägsna is. Saltet löser upp i kalcium- och kloridjoner i vattnet, vilket gör att de senare kan förbli en vätska vid lägre och lägre temperaturer.
Varför kalciumklorid?
Mest giftiga alkali- och alkali- Metallsalter är sammansatta av två joner - en positivt laddad metalljon och en negativt laddad halidjon. Exempelvis upplöses en molekyl av bordsalt (NaCl) i en natriumjon och en kloridjon. Kalciumklorid består emellertid av en kalciumjon och två kloridjoner. När kalciumklorid löses upp bildas tre joner - 50 procent mer än bordsalt. Fler partiklar i lösning betyder en större effekt på vattenets kolligativa egenskaper. Som sådan kommer kalciumklorid att hålla vatten från att frysa till farlig is över ett större temperaturområde.
Värmegenerering
Förutom att förhindra att vatten fryser vid låga temperaturer, hjälper kalciumklorid att smälta is . När det kombineras med vatten löses torr kalciumklorid exotermt upp. Detta innebär att varje saltmolekyl frigör bruten jonbindningsenergi i omgivande ismolekyler i form av termisk energi. Denna "värme" -energi ökar omgivande temperatur för att smälta is, vilket skapar mer vatten för torrt salt att exotermt lösas upp.
