När du löser upp joniska föreningar som salter i vatten dissocierar de sig i två eller flera arter, några positivt laddade och andra negativt laddade. Dessa kallas joner. Eftersom joner laddas upp, upplever de krafter när de är i ett elektriskt fält, vilket kan få dem att röra sig. I stället för att bära en ström genom att flytta från en elektrod till den andra samlas upplösta joner i alla riktningar till speciella elektroder, där de deltar i kemiska reaktioner som släpper ut och absorberar elektroner.

En konstig typ av ledning

Människor brukar tänka på ett material som elektriskt ledande om elektroner kan strömma genom det i en ström. Överraskande, emellertid, när joniska lösningar leder elektricitet, absorberar de helt enkelt elektroner från den negativa polen och frigör dem i den positiva polen. Ingen av de elektroner som kommer in är desamma som de som lämnar.

Elektrolys av salt

En jonlösning görs genom att natriumklorid, NaCl, löses i vatten för att producera Na + joner och Cl- joner. Två elektroder placeras därefter i lösningen. En, anoden, är ansluten till ett batteris positiva pol, och den andra katoden är ansluten till den negativa polen. Clioner samlas runt anoden och deltar i reaktionen 2 × Cl- → Cl2 + 2e-. Två elektroner släpps in i anoden, och klorgas bubblar ut. Na + joner samlas vid katoden och deltar i reaktionen 2 × Na + + 2e- + 2 × H2O → 2 × NaOH + H2. Under denna reaktion absorberas två elektroner från katoden, vilket ger vätgas och natriumhydroxid, annars känd som lög. Elektrolys är splittringsprocessen med el, och elektrolys av salt används industriellt för att producera de värdefulla produkterna klorgas, vätgas och lut.