Alla gymnasieelever och högskolestudenter måste memorera skillnaden mellan Arrhenius, Bronsted-Lowry och Lewis syror och baser. Denna artikel innehåller definitionen av varje, plus en kort beskrivning och (potentiellt användbar) mnemonisk enhet för att hjälpa till att memorera skillnaderna i syrors teorier.

En Arrhenius-syra är en förening som adderar vätejoner (H +) till en lösning, medan en Arrhenius-bas lägger till hydroxidjoner (OH-) i en lösning. Till exempel i reaktionen:

HBr (g) + H2O (1) ----> Br- (aq) + H2O (l) + H +

HBr är en Arrhenius-syra. Observera att det är mer korrekt att skriva:

HBr (g) + H2O (l) ---- > Br- (aq) + H3O + (aq)

Vi gör detta eftersom några av vätejonerna kommer att kombineras med vattnet för att producera hydronium (H30 +). Observera också att vi inte behöver skriva vatten i produkterna, för det antas att vatten finns i en vattenlösning.

Ett exempel på en Arrhenius-bas i NaOH. Lägg märke till hur det dissocierar att tillsätta en hydroxidjon till reaktionen:

NaOH (s) ----> Na + (aq) + OH- (aq)

En Bronsted-Lowry-syra är identisk med en Arrhenius-syra för att den donerar en proton- eller vätejonkärna, vilket verkligen är samma sak. En Bronsted-Lowry-bas är en protonacceptor. Till exempel:

H20 (l) + NH3 (g) <----> NH4 + (aq) + OH- (aq)

Ammoniak (NH3) är en Bronsted-Lowry-bas.

Lewis syror definieras som elektronparacceptorer, medan en Lewis-bas är ett elektronpar givare. Detta koncept kan vara svårt att visualisera utan elektronpunktsdiagram, så när du letar efter Lewis syror och baser, var noga med att dra ut dina punktdiagram. Om du ser ett par icke-bundna elektroner på en molekyl och en annan molekyl utan en fullständig oktett (som borföreningar), kan du ha en Lewis-syra och bas. Till exempel är NH3, med dess extra par icke-bundna elektroner, en Lewis-bas medan BCl3 är en Lewis-syra för att det bara finns sex elektroner som omger bor, så det kan acceptera det extra elektronparet för att slutföra sin oktett.

Tips

Om du har problem med att komma ihåg skillnaden mellan syrorsteorier, försök komma med din egen magnetiska enhet. Det spelar ingen roll om de verkar dumma, till exempel kan du komma ihåg Arrhenius genom att tänka "AH! ACID!". "A" i "AH" står för Arrhenius, medan "H" står för väte, för Arrhenius berörde bara vätejoner i lösningar. Du kan tänka "Lewis 'Lectrons", för Lewis var oroad över elektronernas rörelse.