Om du någonsin har gjort glass med en gammaldags kärna, har du sett fryspunktsdepression - betecknad Tf - i aktion. Frysfunktionsdepression är tillsatsen av en lösning för att sänka fryspunkten för en lösning. I exemplet med glassglasset tillsätts salt till krossad is vilket ger lösningen under noll grader Celcius och låter den söta grädden frysa. För att beräkna fryspunktsdepressionskonstanten, eller Kf, behöver du ekvationen: delta Tf \u003d Kfcm där cm är den molala koncentrationen av lösningen.

Skriv ner vad du vet. Eftersom Kf är en konstant, eller ett tal som alltid är detsamma, anges det ofta i ett diagram eller tabell i kemiböcker. Om du inte ser ett Kf-värde som finns i problemet, vänd bakåt på boken och leta efter ett Kf-bord i bilagorna. Du kanske inte behöver beräkna ett värde för dig själv.


Skriv om ekvationen. Om Kf inte tillhandahålls måste du lösa för det med en reviderad fryspunkt depression-ekvation. Dela fryspunktsfördjupningen med den molala koncentrationen så att du har: Kf \u003d delta Tf /cm.


Sätt in värdena för delta Tf och cm. Om du till exempel har en lösning med en molalitet på 0,455 som fryser till 3,17 grader Celsius, skulle Kf vara lika med 3,17 dividerat med 0,455 eller 6,96 grader Celsius.




Tips
< li>

Kemiproblem kräver ofta mer än en ekvation. Till exempel kan du behöva beräkna molalitet innan du kan lägga den i frysningspunktsdepressionsekvationen. Molalitet är lika med mängden löst ämne i mol över massan av lösningsmedlet i kilogram.