Ta reda på om en förening är en stark elektrolyt kan hjälpa dig att ytterligare differentiera mellan de olika typerna av kemiska bindningar som utgör föreningar och molekyler. En stark elektrolyt är en förening som dissocierar helt i de positiva katjonerna och de negativa anjonerna i en lösning. Det leder elektricitet bra i en lösning. En förening kan antingen vara en stark elektrolyt eller en svag elektrolyt. Det är viktigt att kunna skilja mellan dem, eftersom de alla har olika egenskaper.

Bestäm om föreningen är jonisk eller kovalent. De joniska föreningarna består typiskt av metaller och nonmetaller. Metallerna, med undantag av väte, är placerade till vänster om det periodiska bordet och nonmetalerna ligger på höger sida. Ett exempel på en jonförening är KCl eller kaliumklorid. De kovalenta föreningarna består typiskt av nonmetals. Ett exempel är C2H6 eller etan. Om föreningen är kovalent är det förmodligen inte en stark elektrolyt. Joniska föreningar är mer benägna att vara starka elektrolyter.

Analysera om föreningen är en stark syra. Starka syror är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas av element i grupp 17, såsom HCl, HBr och Hl, är starka syror. Andra starka syror inkluderar H2SO4, HNO3, HClO3 och HClO4.

Undersök om föreningen är en stark bas. Starka baser är också starka elektrolyter. Föreningar som bildas med hydroxidjonen, OH-, är typiskt starka baser. Exempel är LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 och Ba (OH) 2.

Bestäm om föreningen är formad från ett element i Grupp 1 eller 2 med ett element i Grupp 17. Sådana föreningar är vanligtvis joniska salter, vilka också är starka elektrolyter. Exempel är NaCl och KCl.

Minns de starka elektrolyterna som bildas med zink och koppar. Två föreningar som är starka elektrolyter är jonföreningarna ZnSO4 och CuSO4. Om föreningen är en av dessa, så är det definitivt en stark elektrolyt.