Syftet med titrering är att bestämma en okänd koncentration i ett prov med hjälp av en analysmetod. Titrering kräver tre grundläggande komponenter: en vätska med känd molaritet eller normalitet, som kallas titranten, provet eller vätskan som behöver mätas, kallas titret och en kalibrerad anordning för att dispensera titranten droppvis till titeln. När titreringen når en slutpunkt, registreras titranten och används för att beräkna den okända koncentrationen.

En titreringsillustration

En kemist tester för mängden klorid i ett spillvattenprov . Metoden som används är en enkel titrering att utföra. Kemisten placerar en kalibrerad burett på burettstativ. Hon mäter sedan en alikvot av prov i en 100 ml Erlynmeyer-kolv, i detta fall 50 ml vätska. Alla mätningar dokumenteras på en papper eller i en loggbok. Kemisten fyller buretten med en känd koncentration av kvicksilvernitratlösning, den lösning som behövs för detta kloridprov. Hon placerar sedan fem droppar indikatorlösning i provet och surgör det med salpetersyra. Det blir gult. Kemisten dokumenterar början av lösningen i buretten. Hon placerar sedan provet under buretten och sakta, droppe för droppe, låter titranten falla i titeln eller provet tills en lila slutpunkt nås. Kemisten dokumenterar hur mycket titrant som använts och beräknar värdet av klorid i lösningen med en enkel ekvation specificerad av metoden.

Typ av titreringar

Titreringen som nämns ovan är en komplexationstitrering. Slutpunktsfärgen uppvisas när indikatorlösningen bildar ett komplex med överskott av kvicksilverjoner från titranten. Detta händer mellan ett pH av 2,3 och 2,8. De vanligaste typerna av titreringar är syra /bastitreringar. De används för att kvantifiera analyter, den okända jonen eller föreningen som testas för, förutom att användas för att standardisera syror och baser. Syra /bas titreringar kräver ibland användning av en pH-mätare, medan andra gånger kräver metoden en indikatorlösning, som i exemplet ovan. En annan typ av titrering är en redoxreaktion, då kombination av titranten och titranten orsakar en förstärkning i elektroner. Den här vinsten kallas en minskning.

Om Burette

Den kalibrerade buretten är det viktigaste redskapet som krävs för en titreringsmetod. Kalibrering är viktig eftersom det är viktigt att buretten är så noggrann som möjligt för att avge mycket exakta mängder vätska i provet. En burett är en lång cylindrisk bit av glas med en öppen topp för att hälla eller pumpa i titreraren. I botten finns en noggrant formad spets för dosering. Buretter har vanligtvis ett plastpropp som lätt kan vridas för att avge bara fraktioner av en dropp titrant, om så behövs. Buretter kommer i många storlekar och är märkta i milliliter och fraktioner av milliliter.

Annan möjlig instrumentering

Buretter är de vanligaste instrumenten som används i titreringar, men elektroniska enheter kan också användas. Potentiometriska titreringar kan använda en kalibrerad pH-mätare för att bestämma en slutpunkt. Slutpunktens pH-avläsning liknar användning av en indikatorlösning förutom att kemisten använder ett instrument för att hitta den exakta potentialen snarare än en färgförändring. Komplexbildnings titreringar kan använda en jonselektiv elektrod för att bestämma vid vilken tidpunkt ett komplex har uppnåtts. Spektrometri är ett annat alternativ; det gör det möjligt för kemisten att bestämma mycket små färgförändringar i titranten.

Indikatorlösningar

Indikatorlösningar är inte alltid nödvändiga för titreringar, men de kan göra manuella titreringar med en burett lättare. En av de vanligaste indikatorlösningarna som används vid syra /bastitreringar är fenolftaleindikatorn. Denna indikator ändras till en ljusrosa när pH justeras till 8.3. Detta fungerar eftersom fenolftaleinmolekylen är färglös men dess jon är färgad. När lösningen blir mer grundläggande förlorar molekylen dess H + joner och det joniserade fenolftalenin ger bort sin karakteristiska rosa färg. När joniseringen är klar har indikatorlösningen gjort hela provet rosa, vilket ger experimentets slutpunkt.