Atomer finns runt oss - i luften, jorden och i levande saker. Naturligt förekommande element, såsom syre, guld och natrium, är atomer av olika former, och var och en med ett unikt antal elektroner, protoner och neutroner. Protonerna och neutronerna utgör atomens centrala kärna, medan elektronerna cirklar kärnan i definierade orbitaler som kallas energinivåer. Mycket få atomer har den mängd elektroner de behöver, för att få sitt fulla komplement av elektroner, kommer de att binda med andra atomer för att bilda molekyler.

Fakta

Elektroner grupperar sig i par i deras energinivåer. För att beräkna antalet elektroner som är tillåtna på vilken energinivå som helst, hitta kvadraten av numret som representerar energinivån och multiplicera den med två. Med hjälp av denna formel kan atomer ha två elektroner i sin första energinivå, åtta i andra och arton i deras tredje. Mängden elektroner på varje nivå växer när antalet energinivåer ökar.

Molekylformation

Elektroner bildar par på den lägsta energinivån först och arbetar utåt. En atom med oparmade elektroner i yttersta energinivån lockar andra atomer med oparmade elektroner för att erhålla sitt fulla komplement av elektroner. Oparade elektroner på högsta energinivån kallas valenselektroner; när valenselektronerna från två eller flera atomer bildar par, förloras de inte från en atom och uppnås av en annan. Atomer delar sina valenselektroner och sammanbindas, bildar en molekyl.

Exempel

En atom av syre har två elektroner på den första energinivån och sex på den andra. För att vara stabil behöver atomen två ytterligare elektroner på andra nivån. Det attraherar naturligt andra atomer med oparmade elektroner, såsom väte, som bara har en elektron. I en förenklad modell av en vattenmolekyl delar två väteatomer sina valenselektroner med en atom av syre. De tre atomer binder samman och bildar en stabil molekyl. Varje väteatom har två elektroner och syreatomen har åtta.

Det periodiska systemet

Det periodiska systemet med element listar alla kända element och deras atomegenskaper. Varje ruta i diagrammet representerar ett element; atomnumret längst upp i varje lådor berättar hur många elektroner elementet innehåller.

Ädelgaser

Den högsta kolumnen i det periodiska tabellen visar de element som kallas ädelgaserna, vilket bilda inte molekyler eftersom alla deras elektroner är parade och alla energinivåerna är fulla - de finns naturligt i sin mest stabila form.