Atomerbindning under kemiska reaktioner resulterar i kristallbildning. Kristaller definieras som ett fast material av materia i vilka atomer packas ihop tätt. Kristallens särdrag är att deras fasta form är symmetrisk på alla sidor. Den specifika geometriska formen av kristaller kallas en kristallgitter. När atomernas elektroner kombineras med omgivande atomer, fylls ett kemiskt bindemedel och kristaller bildas.

När joniska kristaller bildas sprider elektroner sina banor för att binda med motsvarande stödjande atom. Den resulterande kombinationen av negativt eller positivt laddade elektrostatiska krafter stabiliserar joner. Fysikisten Charles Augustin de Coulomb definierade dessa elektrostatiska krafter, eller Coulombic krafter, i form av en lag. Enligt Coulombs lag drar de attraktiva krafterna mellan atomerna atomer tillsammans, och denna åtgärd replikeras negativt på grund av liknande laddningar mellan samma joner. Detta resulterar i en mycket stark bindning av atomer i kristallerna. Dessa starka krafter tilldelar höga smältpunkter och styva strukturer till dessa kristaller.

Kovalenta bindningar

En kovalent bindning, som namnet antyder, är en kristallstruktur där elektronerna inte lämnar deras banor. Elektroner delas istället mellan två atomer. En delad elektron på detta sätt binder alla två intilliggande atomer. De bundna atomer delar ytterligare en annan elektron från atomer bredvid dem och så vidare. Kovalent bindning mellan atomer av en substans resulterar i bildandet av en geometrisk kristall.

Van der Waals Bonds

En Van der Waals-bindning är en svag växelverkan mellan atomer av en substans, vilket resulterar i i mjuka konsistenskristaller. Den yttre omloppet av atomerna är helt fylld med delade elektroner, men deras laddning fortsätter att överföra.

Vätebindningar

En vätebindning bildas när en väteatom attraheras mot respektive elektroner av motsvarande atomer. Detta störa kristallbildningen. En väteatom, efter att den är bunden till en annan atom, dras mot den negativa laddningen av en närliggande molekyl. Detta begränsar väteatomen mellan två negativa laddningar. Vätebindningar finns vanligen i iskristaller, där väteatomer är tätt packade mellan två syreatomer.

Metalliska bindningar

Vid metallisk kristallbildning bryts alla elektroner från atomomgångarna fritt från deras vägar. Dessa klumpar samman och bildar ett moln. Hela detta kluster lockas av atomernas positivt laddade centra. Denna attraktion håller atomerna ihop. Alla metaller bildar kristaller av denna typ. Eftersom elektronerna är fria att flytta i föreningen är de bildade kristallerna mycket ledande.