Kemiker utför rutinmässigt beräkningar av mängden ämnen som krävs för att utföra en kemisk reaktion. Textböcker hänvisar till detta ämne som "stökiometri". Kemister baserar alla stökiometriska beräkningar på mol. En mol representerar 6,022 x 10 ^ 23 formelheter av en substans, och detta tal motsvarar antalet formelnheter av substans som är nödvändiga för att provet uppvisar en vikt som motsvarar dess formelvikt i gram. Formeln vikt representerar i sin tur summan av atomvikterna, som hittats på det periodiska elementets tabell, av alla atomerna i formeln. Bordsalt, även känt som natriumklorid eller NaCl, uppvisar exempelvis en formelvikt av 58,44, vilket innebär att 58,44 gram natriumklorid skulle representera 1 mol eller 6,022 x 10 ^ 23 formel enheter av NaCl. > Skriv ner en balanserad kemisk ekvation för den reaktion som undersöks. En balanserad reaktion innehåller samma antal av varje typ av atom på båda sidor av reaktionspilen. Exempelvis representeras reaktionen mellan kalciumhydroxid eller Ca (OH) 2 och saltsyra, eller HCl, av Ca (OH) 2 + HCl → CaCl2 + H2O. Denna reaktion är emellertid inte balanserad, eftersom den vänstra sidan innehåller två syreatomer och en kloratom, medan den högra sidan innehåller två kloratomer och en syreatom. Den balanserade formen av denna ekvation skulle vara Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O, som innehåller samma antal atomer på varje sida av pilen.

Beräkna formelvikterna för alla föreningar som är involverade i reaktionen. Formelvikten eller molekylvikten representerar atomvikterna, som hittades på det periodiska tabellen över elementen, av alla atomerna i en kemisk formel. CaCl2 innehåller exempelvis en kalcium- och två kloratomer, som uppvisar atomvikter av 40,08 respektive 35,45. Formelvikten för CaCl2 är därför (1 x 40,08) + (2 x 35,45) = 100,98.

Beräkna antalet mol för någon förening i balanserad ekvation för vilken du känner till massan. Massorna av alla andra ämnen kan beräknas utifrån massan av en enda produkt eller reaktant. I fallet med den balanserade reaktionen Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O, för att beräkna molen HCl som krävs för att reagera med 10 gram kalciumhydroxid, Ca (OH) 2, anges antalet moler av dela ämnesmassan med formelvikt. I detta fall är viktförhållandet Ca (OH) 2 74,10, och därför representerar 10 gram Ca (OH) 2 10 /74,10 = 0,13 mol.

Bestäm antalet mol som behövs för att reagera med multiplicera med mol av den kända substansen med det stökiometriska förhållandet hos den okända substansen till den kända substansen. Exempelvis är i Ca (OH) 2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O det stökiometriska förhållandet mellan HCl och Ca (OH) 2 2: 1 eftersom koefficienterna framför formlerna i den balanserade ekvationen är 2 och 1, respektive. Fortsatt exemplet från föregående steg motsvarar 0,13 mol Ca (OH) 2 0,13 x 2/1 = 0,26 mol HCl. Detta representerar molen HCl som krävs för att reagera med 10 gram Ca (OH) 2.