Beräkning av den ursprungliga koncentrationen av en lösning - annars kallad molaritet - är en viktig process som vanligtvis finns i den kemiska och biokemiska världen. Molaritet är antalet moler lösningsmedel per liter lösning. Därför måste du bestämma hur många mol av ett lösningsmedel som finns i lösningen och lösningens totala volym.

Steg 1. Väg upp mängden upplöst ämne (föreningen upplöses) i gram. Därefter bestämma hur många gram som finns i en mol av lösningen. Det finns 40 g per mol i natriumhydroxid (NaOH). Därför skulle 20 g NaOH motsvara 0,50 mol NaOH. Ekvationen ser så här ut:

mol NaOH = 20,0 g NaOH x 1 mol NaOH /40,0 g NaOH.

Steg 2. Mät mängden lösningsmedel som du har. Om det är mindre än en liter, konvertera antalet milliters i liter. Det finns 1000mL i 1L. Till exempel, om du har 500 ml:

500 ml x 1L /1000mL = 0,500 L lösningsmedel.

Steg 3. Dela molarna av lösningsmedel som hittades i steg 1 genom liter lösningsmedel som finns i steg 2 för att hitta den ursprungliga koncentrationen av en lösning. Ekvationen ser så här ut:

M = 0,50 mol NaOH /0,500 L lösningsmedel = 1 M NaOH.

I detta exempel är molariteten (M) hos NaOH i lösningsmedlet en mol . När mer av lösningsmedlet avlägsnas fortsätter koncentrationen av NaOH att stiga. Med syror och baser, desto högre koncentration blir desto starkare blir det.

TL; DR (för länge, läste inte)

Håll reda på dina enheter så att du kan göra en ren omvandling till mol och liter av lösningsmedlet. Att inte hålla reda på enheter kan göra det svårt när det handlar om omvandlingar från mycket små mängder till mol.