Som en praktisk sak liknar normaliteten likhet med molaritet eller mol per liter. Skillnaden är att normalitet representerar det effektiva antalet kemiskt funktionella enheter, eller "ekvivalenter" som frisätts per formel enhet när en förening löses. Därför definierar vetenskapliga läroböcker typiskt normalen för en syra eller bas som "ekvivalenter per liter." Natriumhydroxid (NaOH) är en bas, så hydroxidjonen eller OH (-) är den relevanta funktionella enheten. Eftersom varje NaOH-formelenhet innehåller endast en hydroxidjon är normalen och molariteten hos en natriumhydroxidlösning numeriskt identiska. Däremot skulle normalen av en lösning innehållande kalciumhydroxid eller Ca (OH) 2 vara två gånger lösningsens molaritet, eftersom varje formelhet skulle frigöra två hydroxidjoner.

Bestäm massan (i gram) av NaOH upplöst i lösningen. Om du beredde lösningen skulle det vara antalet gram NaOH du vägde på en balans innan du tillsatte den till vattnet. Om du inte förberedde lösningen måste du få den här informationen från den person som gjorde det eller de instruktioner som hon följde.

Dela massan med 40,00 - formelvikt av natriumhydroxid - för att beräkna molen av NaOH. Om exempelvis massan i steg 1 var 2,50 g, varpå 2,5 /40,00 = 0,0625 mol NaOH.

Del molarna NaOH med den totala volymen av natriumhydroxidlösningen (i liter) för att bestämma molaritet och normalitet av lösningen. Om du till exempel löst 2,50 g NaOH i vatten och utspädde den till en slutlig volym på 0.500 L, skulle lösningen molariteten vara 0,0625 mol /0,500 L = 0,125 mol /L. Eftersom varje NaOH-enhet släpper ut endast en "aktiv" enhet av hydroxid är normaliteten 0,125 ekvivalenter /L.