Du vet hur man beräknar pH för en syra i lösning eller en lösning i lösning, men det är lite svårare att beräkna pH för två syror eller två baser i lösningen. Med hjälp av formeln som beskrivs nedan kan du uppskatta pH för en monoprotisk tvåkemisk blandning av detta slag. Denna ekvation försummer autojoneringen av vatten, eftersom värdet för vatten kommer att göra ett försumbart bidrag till pH-värdet under alla omständigheter.
Blandning av syror
Klicka på länken Resources för att hämta en tabell med dissociation konstanter (pKa-värden) för olika vanliga syror. Skriv ner pKa-värdena för de två syrorna du använder.
Konvertera pKa-värden till Ka-värden med följande ekvation: Ka = 10 ^ -pKa, så om pKa är 5, Ka = 10 ^ -5.
Skriv ner följande formel: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], där [H +] är koncentrationen av vätejoner och A1 och A2 är koncentrationerna av syrorna du är använder sig av. Kom ihåg att i kemi, parenteser som [] betecknar koncentrationer.
Anslut koncentrationerna av dina syror och deras Ka-värden och beräkna sedan [H +]. Antag exempelvis att syra 1 har en Ka av 1 x 10 ^ -5, medan syra 2 har en Ka av 3 x 10 ^ -4 och båda är närvarande i 1 molär koncentration. Din ekvation skulle vara enligt följande: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ 4 [H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0.018
Ta loggen över det värde som du just hittat på din räknare och ta sedan det negativa. Loggen för en [H +] -koncentration är pH. Till exempel: logg 0,018 = -1,75, därför pH = 1,75.
Blandning av baser
Klicka på länken Resurser för att hämta en tabell med dissociationskonstanter (pKb-värden) för olika gemensamma baser . Skriv ner pKb-värdena för de två baserna du använder.
Konvertera pKb-värden till Kb-värden genom att använda följande ekvation: Kb = 10 ^ -pKb, så om pKb är 5, Kb = 10 ^ -5 .
Skriv ned följande formel: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], där [OH-] är koncentrationen av hydroxidjoner och B1 och B2 är koncentrationerna av baser du använder.
Anslut koncentrationerna av dina baser och deras Kb-värden, beräkna sedan [OH-]. Antag exempelvis att bas 1 har en Kb av 1 x 10 ^ -5, medan bas 2 har en Kb av 3 x 10 ^ -4 och båda är närvarande i 1 molär koncentration. Din ekvation skulle vara följande: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0.018
Ta loggen över det värde du just hittat på din räknare och ta det negativa. Loggen för en [OH-] koncentration är pOH. Till exempel logg 0.018 = -1.75, därför pOH = 1.75.
Subtrahera pOH från 14 för att få pH. Till exempel, 14,0-1,75 = pH = 12,3
