Plommonpuddingmodellen

Den så kallade plommonpuddingmodellen föreslogs av forskaren J.J. Thomson 1904. Denna modell var tänkt efter Thomsons upptäckt av elektronen som en diskret partikel, men innan det förstods att atomen hade en central kärna. I denna modell är atomen en boll med positiv laddning - pudding - där elektronerna - plommonerna - är belägna. Elektronerna roterar i definierade cirkulära vägar inom den positiva blob som utgör majoriteten av atomen.

Planetary Model

Denna teori föreslogs av Nobelprisvinnande kemisten Ernest Rutherford 1911 och är kallas ibland Rutherford-modellen. Baserat på experiment som visade atomen tycktes innehålla en liten kärna av positiv laddning, berättade Rutherford att atomen bestod av en liten, tät och positivt laddad kärna, kring vilken elektroner kretsade i cirkulära ringar. Denna modell var en av de första som föreslår den udda tanken att atomer är mestadels uppbyggda av tomt utrymme genom vilket elektronerna rör sig.

Bohr Modell

Bohr-modellen var tänkt av Neils Bohr, en fysiker från danmark som fick nobelpriset för sitt arbete på atomen. På vissa sätt är det en mer sofistikerad förstärkning av Rutherford-modellen. Bohr föreslog, liksom Rutherford, att atomen hade en liten positiv kärna där det mesta av sin massa bodde. Han uppgav att elektronerna kretsade kring denna kärna som planeter runt solen. Den främsta förbättringen av Bohrs modell var att elektronerna var begränsade till att sätta banor runt kärnan, vilka var och en hade en specifik energinivå, som förklarade experimentella observationer som elektromagnetisk strålning.

Electron Cloud Model

Elektronmolnmodellen är för närvarande den mest sofistikerade och allmänt accepterade modellen av atomen. Det behåller konceptet av kärnan från Bohr och Rutherfords modeller, men introducerar en annan definition av rörelsen av elektroner runt kärnan. Rörelsen av elektroner runt kärnan i denna modell definieras av regioner där det finns en större sannolikhet att hitta elektronen vid ett givet tillfälle. Dessa regioner med sannolikhet kring kärnan är förknippade med specifika energinivåer och tar en mängd olika udda former som elektronernas energi ökar.