Subatomära partiklar är de enskilda protonerna, neutronerna och elektronerna som utgör atomernas sammansättning. Med hjälp av det periodiska elementets tabell kan vi beräkna hur många subatomiska partiklar som finns i en given atom. Protoner och neutroner finns inom en atoms kärna medan elektroner omger kärnan. Atommassan eller massnumret anges vanligtvis som ett decimaltal på grund av antalet isotoper som hittats och deras relativa överflöd. Vissa kända isotoper har ett visst antal neutroner och är till hjälp när de talar om radioaktiva material.

Grundläggande subatomära beräkningar

Hitta atomnummer för ett givet element på det periodiska bordet; detta är antalet protoner som finns i kärnan. Det är vanligtvis listat ovanför elementsymbolen. Identiteten av ett element baseras på antalet protoner som finns i kärnan.

Bestäm antalet elektroner som använder atomnumret. En atom har en neutral laddning, så de positiva och negativa laddningarna är lika med varandra. Atomenumret är också antalet elektroner.

Beräkna antalet neutroner genom att ta massnumret och subtrahera antalet protoner som finns i kärnan. Massnumret ligger vanligen under grundsymbolen och representerar hur mycket ett element skulle väga i gram givet en mol av substansen. Eftersom massan är centraliserad i kärnan, bidrar endast protonerna och neutronerna till massnumret.

Isotopberäkningar

Hitta atomnummeret för antalet protoner och elektroner i atomen på periodiska systemet. Antalet protoner och elektroner är lika med atomnumret.

Beräkna antalet neutroner genom subtrahering av atomnummer från isotopenumret. Till exempel har Carbon 14 en isotopmassa på 14 och 6 protoner, så antalet neutroner är lika med 8.

Isotoper är element som skiljer sig åt i massa. Eftersom massa härleds från kärnan och protoner ger identiteten av ett element, skiljer sig antalet neutroner i isotoper.

TL; DR (för länge, läste inte)

Atomer är elektriskt neutral; De positiva och negativa avgifterna är lika.