En atoms radie beskrivs som avståndet från kärnan till dess yttersta elektroner. Fastän det är omöjligt att veta den exakta positionen av dessa elektroner, kan en mycket nära approximation av en atoms radie fortfarande bestämmas genom mätning av avståndet från kärnan till det hos en annan atom som den är bunden till. I en kovalent bindning - bildad av gemensamma elektroner - antas de två atomen vara av samma storlek och avståndet mellan kärnorna i de två atomen kan delas i hälften för att hitta sin radie. När det gäller jonbindningar är en atom större än den andra och radien av en av atomerna måste vara känd för att bestämma den andra radien.

Bestäm vilken typ av bindning som finns mellan två atomer; Radien beräknas annorlunda beroende på om det är kovalent eller joniskt.

Dela avståndet mellan atomernas kärnor med två om bindningen är kovalent. Om du till exempel vet att avståndet mellan kärnorna i två kovalent bundna atomer är 100 picometrar (pm) är radiusen för varje enskild atom 50 pm.

Subtrahera radien av en av atomer från den totala Avståndet mellan kärnorna om bindningen är jonisk. Om exempelvis radien av en av atomerna är 60 pm och avståndet mellan kärnorna hos de två atoma är 160 pm är radien för den andra atomen 100 pm.