Föreningar som utför en ström hålls samman av elektrostatiska krafter eller attraktion. De innehåller en positivt laddad atom eller molekyl, kallad en katjon, och en negativt laddad atom eller molekyl, kallad en anjon. I sitt fasta tillstånd leder dessa föreningar inte elektricitet, men när de löses i vatten, dissonerar jonerna och kan utföra en ström. Vid höga temperaturer, när dessa föreningar blir flytande, börjar katjonerna och anjonerna att strömma och kan leda elektricitet även i frånvaro av vatten. Nonjoniska föreningar, eller föreningar som inte dissocierar i joner, utför inte ström. Du kan konstruera en enkel krets med en glödlampa som en indikator för att testa konduktiviteten hos vattenhaltiga föreningar. Testföreningen i denna inställning kommer att slutföra kretsen och tända glödlampan om den kan utföra en ström.

Föreningar med stark ledningsförmåga

Det enklaste sättet att avgöra om en förening kan utföra en Nuvarande är att identifiera dess molekylära struktur eller sammansättning. Föreningar med stark ledningsförmåga dissocierar fullständigt i laddade atomer eller molekyler, eller joner, när de löses i vatten. Dessa joner kan flytta och bära en ström effektivt. Ju högre koncentrationen av joner desto större konduktivitet. Bordsalt, eller natriumklorid, är ett exempel på en förening med stark ledningsförmåga. Det dissocierar till positivt laddade natrium- och negativt laddade klorjoner i vatten. Ammoniumsulfat, kalciumklorid, saltsyra, natriumhydroxid, natriumfosfat och zinknitrat är andra exempel på föreningar med stark ledningsförmåga, även kända som starka elektrolyter. Starka elektrolyter tenderar att vara oorganiska föreningar, vilket innebär att de saknar kolatomer. Organiska föreningar eller kolinnehållande föreningar är ofta svaga elektrolyter eller är ledande.

Föreningar med svag ledningsförmåga

Föreningar som endast delvis delar sig i vatten är svaga elektrolyter och dåliga ledare av en elektrisk ström . Ättiksyra, den förening som finns i ättika, är en svag elektrolyt eftersom den endast dissocierar något i vatten. Ammoniumhydroxid är ett annat exempel på en förening med svag konduktivitet. När andra lösningsmedel än vatten används, förändras den joniska dissociationen och därigenom förmågan att bära ström. Ionisering av svaga elektrolyter ökar vanligen med temperaturhöjningar. För att jämföra ledningsförmågan hos olika föreningar i vatten använder forskare specifik konduktivitet. Den specifika konduktansen är ett mått på konduktiviteten hos en förening i vatten vid en specifik temperatur, vanligtvis 25 grader Celsius. Specifik konduktans mäts i enheter av siemens eller mikrosiemener per centimeter. Graden av vattenförorening kan bestämmas genom att mäta den specifika konduktansen, eftersom förorenat vatten innehåller mer joner och burken kan generera mer konduktivitet.

Nonconducting Compounds

Föreningar som inte producerar joner i vatten kan inte genomföra en elektrisk ström. Socker eller sackaros är ett exempel på en förening som löser upp i vatten men producerar inte joner. De upplösta sackarosmolekylerna omges av kluster av vattenmolekyler och sägs vara "hydrerade" men förbli ofyllda. Föreningar som inte är lösliga i vatten, såsom kalciumkarbonat, har inte heller ledningsförmåga: de producerar inga joner. Ledningsförmåga kräver förekomsten av laddade partiklar.

Ledningsförmåga hos metaller

Elektrisk ledningsförmåga kräver flyttning av laddade partiklar. I fallet med elektrolyter eller flytande eller smälta jonföreningar alstras positivt och negativt laddade partiklar och kan röra sig runt. I metaller är positiva metalljoner anordnade i en stel gitter eller kristallstruktur som inte kan röra sig. Men de positiva metallatomerna är omgivna av elektronmoln som är fria att vandra runt och kan bära en elektrisk ström. En ökning i temperaturen medför en minskning av elektrisk ledningsförmåga, vilket står i kontrast till ökad ledningsförmåga genom elektrolyter under liknande omständigheter.