Is smälter snabbare i vatten än i läsk. Detta beror på att soda har natrium (salt) i det, och tillsättning av natrium gör issmältningen långsammare än det kommer i vanligt vatten. För att is ska smälta måste de kemiska bindningarna som ingår i vattenmolekyler brytas och brytband kräver alltid energi. Att tillsätta natrium till en lösning betyder att det tar mer energi att bryta band än vad det tar i vanligt vatten, vilket saktar smältning.

Vätebindningar

Vatten är en kritisk substans för livet som vi vet , och delvis kan dess unika egenskaper hänföras till den typ av kemiska bindning som bildar mellan atomer i vattenmolekyler och mellan vattenmolekylerna själva. Syre- och väteatomer i vattenmolekyler förenas med vätebindningar, vilka är svaga bindningar som ständigt bryts och bildas när molekylerna rör sig.

Betydelse

Vattenmolekyler har stor rörlighet på grund av till de svaga vätebindningarna som går med dem. Det är därför vatten är flytande vid temperaturer över 32 grader F (och under 212 grader F, där det blir ånga). Ju varmare temperaturen är desto snabbare blir atomerna i molekylerna. När temperaturen sjunker till 32 grader F, rör sig atomerna långsammare tills de äntligen fryser och kristalliseras när vatten vänder sig till is.

Smältpunkt

Smältpunkten är den punkt där is förändrar fas från en fast substans till en vätska. Smältpunkten för vanligt vatten är 32 grader F, men natrium i soda betyder att det måste vara betydligt kallare än 32 grader F innan isen smälter i läsk. Detta beror på att natrium sänker isens smältpunkt, vilket betyder att lösningen måste vara kallare innan isen smälter.

Natriumeffekt

Natrium i soda sänker smältpunkten och gör isen smälta långsammare än vad det skulle göra i vanligt vatten, eftersom det med tillsats av salt (eller någon substans) finns färre frivattenmolekyler tillgängliga för att bilda bindningar tillsammans och "frysa" i is när temperaturen sjunker. Värme måste avlägsnas från lösningen för att bryta bindningar och smältis, vilket sänker hela lösningens temperatur och smältpunkten i is i soda.

Överväganden

Personer som lever i kalla klimat kan hitta det faktum att salt sänker smältpunkten för is mot intuitiv, eftersom saltiga vägar är normen i snöiga områden. Men i snöiga förhållanden håller salt vägar fri från is. Såsom diskuteras här sänker tillsatsen av salt den temperatur vid vilken vatten kommer att frysa. I närvaro av salt smälter snön sig vid låga temperaturer istället för att vända sig till is och göra vägarna smala.